2019-2020年高考化学总复习专题八盐类的水解对接高考精练苏教版(I)

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1、2019-2020年高考化学总复习专题八盐类的水解对接高考精练苏教版(I)　盐类水解原理及简单应用1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(√)(xx·课标全国Ⅰ，10D)(2)0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减少(×)(xx·江苏化学，7B)(3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应(√)(xx·课标全国Ⅲ，7A)(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)(xx·天津理综，1B)(5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液(×)(xx·福建理综，8B)(6)Na2

2、CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(×)(xx·江苏化学，9B)(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)(xx·新课标全国卷Ⅰ，8C)2．(xx·课标全国Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析　A项，＝，加水稀释，c(CH3COO―)减小

3、，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，＝(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此时c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH)＝c(Cl―)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。答案　D3．(xx·天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO

4、溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析　Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓

5、＋2NaOH，则c(CO)减小，c(OH－)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50mLH2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。答案　B　盐类水解综合应用4．(xx·天津理综，10节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，

6、处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是__________________________________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________。答案　Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋5．(xx·上海化学，31)室温下，0.1mol·L－1NaClO溶液的pH________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.1

7、mol·L－1Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为________________。已知：H2SO3　Ki1＝1.54×10－2　Ki2＝1.02×10－7HClO　　　　Ki1＝2.95×10－8H2CO3　　　　Ki1＝4.3×10－7　　　　Ki2＝5.6×10－11答案　大于　c(SO)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(HSO)6．(x