2019-2020年高考化学一轮复习第八章第3讲盐类水解.doc

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第八章第3讲盐类水解[考纲要求]　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。考点一　盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强

2、酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>7深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)酸式盐溶液不一定呈酸性(　　)(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性(　　)(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(　　)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)(5)常温

3、下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。3．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：___

4、_________________________。答案　(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的题组一　规范书写盐类水解离子方程式1．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2)Na2CO3溶液呈碱性CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2O

5、H2CO3＋OH－。(3)NH4Cl溶于D2O中NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。(6)NaHS溶液呈碱性的原因HS－＋H2OH2S＋OH－。(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________________________________________________；若pH<7，其原因是

6、_______________________________________________________________________________________________________________________。(用离子方程式说明)答案　Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析　pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。盐类水解离子方程式的书写要求1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符

7、号“↓”和“↑”表示水解产物。2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。题组二　对盐类水解实质及规律的考查2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOHB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOHC．(NH4)2SO4　NH4Cl　

8、NaOH　CH3COONa　NaHCO3D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　N