湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应第4课时导学案新人教版必修1.doc

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1、氧化还原反应四【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、五对概念化合价降低.得ne-.被还原氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物化合价升高.

2、失ne-.被氧化还原剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；氧化剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；例题1、对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂二关于归中规律的应用H2SO4(浓)+H2SS↓+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+H2SS↓+SO2↑+2H2O6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑NaH+H2ONaOH+H2↑C

3、aH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查质量与电荷是否分别守恒。例1：C+HNO3——NO2+CO2+H2O例2：配下列氧化还原反应方程式Cu+HNO3（稀）——Cu（NO3）2+NO↑+H2OC+HNO3—NO2↑+CO2

4、↑+H2O2、注意事项：（1）计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。（2）部分氧化还原反应，不能忽视非氧化还反应的原子或原子团的个数。当堂检测：配下列氧化还原反应方程式（NH4）2SO4——NH3+SO2+N2+H2OMg+HNO3（浓）——Mg（NO3）2+NO2↑+H2OMg+HNO3（稀）——Mg（NO3）2+NO↑+H2OMg+HNO3（极稀）——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O