人教版必修1第四节 硫酸、硝酸.ppt

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1、第四节硫酸、硝酸和氨第二课时（1）都含有氢元素。（2）H2SO4=2H＋+SO42－HCl=H＋+Cl－HNO3=H＋+NO3－酸的通性实质就是H＋的性质。酸的通性：稀硫酸H2SO4=SO42-+2H+石蕊试液盐碱金属金属氧化物FeCuOCu(OH)2BaCl2酸的通性（1）与活泼金属反应生成盐和氢气（2）与金属氧化物反应生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水（4）与某些盐反应（5）使酸碱指示剂变色可怜的熊高材生为何会犯如此低级错误?一个”好学生”为什么没有成为一名好公民?浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的

2、性质呢?一、浓硫酸的物理性质常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。1、纯硫酸是一种无色油状液体，共价化合物。2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃3、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3(超过100%)4、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。二、浓硫酸的化学性质1、酸性2、特性A．吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生？

3、应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI蓝色会褪去。CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等“黑面包”实验在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应现象解释：浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O浓H2SO4B．脱水性－－浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素——滴

4、有浓硫酸的滤纸炭化变黑。物质本身不含水。比较浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸收现成的水反应生成水2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧元素按水的比例脱去。C.强氧化性（１）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2，而是产生硫的化合物SO2；铜与浓硫酸反应思考：１.反应前后溶液及铜丝有那些变化？２.实验发生后品红溶液有何变化？３.盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？①铜丝：红→黑②液体：无→棕黑→蓝色实验结论：SO2实验现象：③气体：

5、无色有刺激性气味，使品红溶液褪色Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O０＋６＋２＋４失去２ｅ－得到２ｅ－还原剂氧化剂氧化产物还原产物参加反应的硫酸只有一半被还原Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O[观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸在此反应中的作用？Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O合并上述反应式：强氧化性酸性在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。注意:常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。常温下

6、，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。钝化反应的实质：化学性质表面形成致密的氧化物保护膜。钝化：1、常温；2、Fe、Al；3、浓HNO3和浓H2SO4。因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。运硫酸的铁罐车（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应:浓硫酸的还原产物一般为SO2C+2H2SO4（浓）=CO２↑+2SO2↑+2H2O（３）还原性化合物与浓硫酸反应:S+2H2SO4（浓）=2NaI+2H2SO4（浓）=Na2SO4+I2+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2

7、H2O(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？疑问：(b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等3SO2↑+2H2O思考：稀硫酸具有氧化性吗？回答：稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化性由H+表现，而Cu+2H2SO4（稀）不反应，可见，H+的氧化性比S(最高价）的氧化性弱且还原产物不同。＋６浓硫酸的特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。稀、浓硫酸对比＋６浓硫酸的氧化性由分子中的S引起。所以浓硫酸具有强的氧化性。浓硫酸稀硫酸

8、化学方程式H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaCl+H2SO4(浓）Na2SO4+2HCl↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4应用制氯化氢等挥发性酸除铁锈、制硫酸铵等盐类氧化性强弱强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）弱氧化性（氢元素被还原，只能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应）化学方程