2019年高考化学一轮复习专题物质的氧化性、还原性强弱的判断每日一题.doc

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1、物质的氧化性、还原性强弱的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O－1其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6mol·L)反应，MnO2－1需和浓盐酸(＞8mol·L)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均

2、为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2－D．盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强【参考答案】C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。1．根据氧化还原反应判断。氧化还原反应

3、总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。2．根据元素在周期表中的相对位置判断。3．依据金属、非金属活动性顺序判断。（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。5．依据电化学原理判断。（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是

4、电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱+2+3+2++2+2+2+3+2++2++顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag>Hg>Fe>Cu>H>Pb>Sn>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K，即是氧化性强弱顺序。6．根据物质中元素的化合价判断。（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：3+2+氧化性：浓H2

5、SO4>H2SO3；还原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe>Fe>Fe，还原性反之。（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。7．某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)

6、越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而+在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如的氧化性也随着H浓度的增大而增强。1．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加－3＋入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi。据此判断下列说法正确的是A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元

7、素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl22．比较下列各组反应，回答问题：（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银2+2++白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，还原性最强；在Cu、Fe、Ag中，氧化性最强。2+3+−（2）已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe+Cl22Fe+2Cl；氯化铁溶液与碘化3+−2+3+钾溶液反应的离子方程式是2Fe

8、+2I2Fe+I2。则Fe、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是。（3）铁丝可在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3，也可在硫蒸气中燃烧：Fe+SFeS。由此可推知，氯气的氧化性比硫的氧化性。