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《B版浙江专用2019版高考化学总复习第一部分专题二物质的量检测.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题二 物质的量A组 2014—2018年浙江真题题组考点一 物质的量 气体摩尔体积 以下为教师用书专用(12—14)12.(2015浙江1月学考,26,3分)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.9gH2O中含有电子数为NAB.1molC2H6中含有6NA个共价键C.14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA答案 C n(H2O)=0.9g÷18g·mol-1=0.05mol,故其中含有的电子数为0.05×10NA=0.5NA,A错;1个C2H6分子中含
2、有1个C—C键、6个C—H键,故1molC2H6中含有7NA个共价键,B错;由C2H4和C3H6组成的混合气体中,C原子和H原子的个数比为1∶2,故14.0g混合气体中的原子总数为×3NA=3NA,C正确;标准状况下CCl4为液体,D错。13.(2014浙江1月学考,26,3分)下列说法中,不正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB.21.6gX单质与Cl2完全反应,生成106.8gXCl3,则X的相对原子质量为27C.浓度均为0.10mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(O
3、H-)]D.500mL0.10mol·L-1FeSO4溶液中,Fe2+的物质的量浓度是0.10mol·L-1答案 D A选项,n(H2)+n(O2)=1mol,且标准状况下H2与O2不反应,正确;B选项,2X+3Cl22XCl3,n(Cl2)==1.2mol,n(X)=n(Cl2)=0.8mol,故M(X)==27g·mol-1,X的相对原子质量与其摩尔质量的数值相等,正确;C选项,混合溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)……①,物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)……②,①式×2+②式可得:2c(H+)+c(C
4、H3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),移项整理即得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],正确;D选项,考虑Fe2+水解,c(Fe2+)<0.10mol·L-1,错误。14.(2014浙江6月学考,36,4分)取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液,往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液中c(OH-)=0.3mol/L(混合溶液体积为50mL)。试计算:(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)= 。 答案 (1
5、)0.015 (2)1∶1解析 (1)反应后溶液中n(OH-)=0.3mol/L×0.05L=0.015mol。(2)设1.19g混合物中K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y。Ba2++CBaCO3↓xxBa2++HC+OH-BaCO3↓+H2Oyyy依题意可得如下方程组:解方程组得x=0.005mol,y=0.005mol,故n(K2CO3)∶n(KHCO3)=1∶1。考点二 物质的量浓度及相关计算以下为教师用书专用(5)5.(2015浙江1月学考,36,4分)室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入
6、50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液体积为100mL)。试计算:(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为 mol。 (2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 答案 (1)0.01 (2)0.4解析 (1)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,n(H2SO4)=n(BaSO4)=2.33g÷233g·mol-1=0.01mol。(2)pH=13,则溶液中c(H+)=10-13mol·L-1,c(OH-)=(10-14/10-13)mol·L-1=0.1mol·L-1,故过量NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.1m
7、ol·L-1×0.1L=0.01mol,H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O,依题意,n(HCl)=1.0mol·L-1×0.05L-2×0.01mol-0.01mol=0.02mol,故c(HCl)=0.02mol÷0.05L=0.4mol·L-1。B组 2014—2018年全国真题题组考点一 物质的量 气体摩尔体积以下为教师用书专用(6—11)6.(2016四川理综,4,6分
