2019-2020年高二化学原电池2巩固案.doc

《2019-2020年高二化学原电池2巩固案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二化学原电池（2）巩固案【基础巩固】1．常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极的反应是：Zn+2OH一一2e一=Zn(OH)2；氧化银极上的反应是：Ag2O+H2O+2e一=Ag+2OH一。下列判断正确的是()A．锌是负极，发生氧化反应；氧化银是正极，发生还原反应B．锌是正极，发生氧化反应；氧化银是负极，发生还原反应C．锌是负极，发生还原反应；氧化银是正极，发生氧化反应D．锌是正极，发生还原反应；氧化银是负极，发生氧化反应2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取

2、代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是()A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极3．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4下列说法正确的是()A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e一=Li2M

3、n2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e一=Li4．(1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式分别为、(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?。(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为。5．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气

4、，制得在650℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32一一4e—=4CO2阴极反应式：；电池总反应式：6．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在—56.7—71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(KAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2===6LiC

5、l+Li2SO3+2S。(1)此电池中作负极，电极反应为，作正极。(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是。［能力提高］1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn一2e一+2OH一=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e一+5OH一=FeO42一+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被

6、氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强2．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％一40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH一一2e一=2H2O和1／2O2+H2O+2e一=2OH一，则下列叙述正确的是A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C．工作一段时间后电解质溶液pH增大D．工作时负极区附近pH减小3．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2

7、。若该电池提供5库仑(C)电量(其他的损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(式量Li：7，MnO2：87，电子电量取1．60×10—19C)()A．3．5×103gB．7×10一4gC．4．52x10—3gD．4．52×10—2g4．xx年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：

8、H2一2e一=2H+D．该电池正极反应为：O2+4e一=2O2—