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1、第一节原电池1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析!11。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是()A.正极附近SO『•的浓度逐渐增大B.负极附近SO『•的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近S04?-的浓度基本不变3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3,+Fe=3Fe2+,不能
2、实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCh溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn+Ag2O4-H20=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn5、将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(比)与反应时间t的关系，其中正确的是6、对于锌
3、一铜一稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有lmol电子通过吋，理论上的电极变化①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了lgH2④铜片上析出lmolH?()A.①③B.①④C②③D.②④7、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为®A+B:?+===A2++B②D+2H2O二二二D(OH)2+H2t③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e=E,B-2e=B2*()A.D2>A2>B2f>E2tB.D2f>E2t>A2f>B24c.e2+>b2+>a2+>d2+d.a2+>b2+>d2+>e2'8、市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、
4、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：(1)“热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应放出的热量。(2)碳粉的主要作用是(3)加入氯化钠的作用是(4)试写岀上述变化过程中的电极反应式方程式：负极：。正极：OA9、己知可逆反应:AsO广+21一+2H+=5=^AsO广+【2+比0据此设计出如右图所示的实验装置(装置屮盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路).进行如下操作：(I)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(II)若改向⑻烧杯中滴加40%NaOH溶液，
5、发现微安表指针向前述相反方向偏转.试回答下列问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程屮指针偏转方向为什么相反？(3)(I)操作过程中，G棒发生的反应为.(4)(II)操作过程中，G棒发生的反应为-10、利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设讣一个原电池，在下面画出实验装置图:并指出正极为,电极反应式；负极为电极反应式为第二节化学电源习题氢代入门lecx口1.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不止磁的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4O/T-4e~=2H2O+O2TC.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿
6、色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，将a、ci分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈，将铜投入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3.将钳丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和02,可以形成一个原电池。由于发生的反应类似甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断通入甲烷的一极为电池的—极，若反应生成CO32-和比0,
7、则这一极的电极反应式为4.傑氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铢镉蓄电池。银氢电池的总反应式是：H2+2NQ(OH)=2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是()A.电池放电时，镰元素被氧化B.电池放电时，氢是负极反应物，被氧化C.电池放电时，电子流入出极D.电池放电时，氢是正极反应物，被还原5.铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硕橡胶或透明塑料制成方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的—，负极板是海绵状的,两极均浸入溶液中，且两
