图象在化学平衡中的应用.ppt

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1、图象在化学平衡中的应用在化学平衡建立及移动的过程中有关量会随时间及条件的变化而发生相应的变化，可以用图象将其表示出来。化学平衡中图像问题的研究一.意义：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性。运用各种图像能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度。二.方法：1）分析图像：一看面：即看清坐标所代表的量的意义。二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化。（需作辅助线、等温线、等压线等）三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点。（如起点、交点、转折点、极值点是否过原点等。）2）联想规律：即联

2、想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3）作出判断：依据题意仔细分析，作出正确定判断。一、n–t图（物质的量随时间变化的图象）可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答(1)时间t1的意义是.(2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）=.(3)此平衡状态下，H2的转化率为.(1)达到平衡所用的时间(2)(0.2/t1mol·L-1·min-1)(3)50%例1练习1一定温度下，容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图

3、，则此反应的化学方程式为；此反应达到平衡时反应物的转化率为。75％2NM6：32：1二、v–t图练习2练习2在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n

4、体体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。C与A正、逆相反。例3：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVttB.降温，正、逆反应速率均降低，但吸热反应方向的速率降得更多，正反应为放热反应。或气体反应时减压，正逆反应速率均减小，但体积大的减小得更多，正反应为气体体积增大的反应。D与B正、逆相反。例3：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生改变，属于温度、压强对化学平衡的影响特征。右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+

5、Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.升温练习3减小［SO3］V逆V正三、x%–t图x%（或用φ(C)表示）可以表示反应物、生成物在反应体系中的物质的量百分数（体积分数）、或表示反应物的转化率等；t表示时间；同时还有不同条件（如温度、压强的不同）。例6：某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数φ(C)与反应时间t的关系。⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有

6、催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。T1________T2（填“大于”或“小于”）⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的是压强较大时的情况。φ(C)φ(C)φ(C)0t00aabb甲T2℃T1℃乙丙ttb吸热b大于练习4：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图

7、所示。下述判断正确的是()A.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1

8、由下列图象能分析得出什么结论？A%T0AA%P0BC%T0CD%P0D正反应是吸热反应m+n>