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时间:2019-11-14
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2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题(II)试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卷规定的位置上。4.考试结束后,将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16一、选择题(本大题共18个小题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)1.下列关于有机物的说法中正确的是()A.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一B.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C.所有的有机化合物都很容易燃烧D.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物2.下列化学用语正确的是()::::HHHHA.C2H5OH表示乙醇的分子式B.丙烷分子的结构式为:CH3CH2CH3C.甲烷分子的球棍模型:D.乙烷的电子式:H:C:C:HCH2CH2CH33.烷烃CH3CH2CHCHCH3的命名,正确的是()CH3A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-乙基己烷D.2-甲基-3-丙基戊烷4.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气,经过一段时间后,原子存在于()A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO35.在一密闭容器中进行反应6M(s)+2N(g)3P(g)+Q(g),经4min后,N的浓度从1.6mol/L减少至0.4mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A.用M表示的反应速率是0.9mol/(L•min)B.用N表示的反应速率是0.3mol/(L•min)C.4min末的反应速率,用P表示是0.45mol/(L•min)D.任意时刻均有2(N)=3(P)6.反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g),在四种不同条件下的反应速率分别如下,其中表示该反应进行得最快的是()A.(A)=3.5mol/(L•s)B.(B)=1mol/(L•s)C.(C)=1.5mol/(L•s)D.(D)=4mol/(L•s) 7.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.加入催化剂有利于氨的合成B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量D.红棕色的NO2加压颜色先变深再变浅8.下列反应中,原子经济性最差的是()A.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHB.CH3CHO+H2→CH3CH2OHC.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.2CH2=CH2+O2→2CH2-CH2O9.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能发生氧化反应生成相应的醛的是()A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3C.(CH3)3COHD.(CH3)2COHCH2CH310.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是()A.正反应和逆反应的速率均相等且都为零B.X、Z的浓度相等时C.容器中的压强不再发生变化D.密闭容器内气体的密度不再发生变化11.下列说法正确的是()A.焓减小的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是焓减小的反应B.熵增加的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是熵增加的反应C.ΔG<0的反应是自发的,因此在任何条件均可发生D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>012.完全燃烧3g某有机物生成2.24LCO2(标准状况下)和1.8gH2O,该有机物的蒸气对H2的相对密度为30,则该有机物的化学式为()A.C2H4O2B.C3H8C.C3H8OD.C2H6O13.判断下列说法正确的是()A.C4H9Cl有3种同分异构体B.乙二醇与丙三醇互为同系物C.乙苯的同分异构体共三种CH3D.甲苯的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)14.右图是关于反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g)△H<0的平衡移动图象,在t1时刻影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂15.一定温度下,在密闭容器中发生反应:mX(g)+nY(s)pZ(g)+qW(g),达平衡后,保持温度不变,将压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.6倍,下列叙述正确是()A.平衡正移B.Z的体积分数变小C.(m+n)<(p+q)D. X的转化率变大16.在恒温恒容的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平衡时SO2的转化率为90%。若从SO3开始进行反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其平衡时的转化率分别为()A.1mol和20%B.1mol和10%C.0.5mol和20%D.2mol和10%17.化合物M是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法正确的是()A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.化合物M的分子式为:C16H10O4C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种D.1mol化合物M最多能与2molNaOH反应18.物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰,否则所得结论就是不可靠的,例如:实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2中混有SO2,用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时,就要考虑到SO2的影响,因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2。下列实验设计所得结论可靠的是()A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色说明有乙炔生成B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明有乙烯生成C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中,溴水褪色说明有乙烯生成D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通到AgNO3溶液中,有淡黄色沉淀产生说明有HBr生成第II卷(非选择题,共46分)二、非选择题(共46分)19.(10分)(1)某温度时,在一个4L的密闭容器中,M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:①该反应的化学方程式为。②从反应开始至4min,N的平均反应速率为,4min末M的转化率为(保留3位有效数字)。 ③5min后保持容器体积不变,充入一定量的He(假设其与该体系中的M、N、W均不反应)使体系压强增大,则该反应的反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究,下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据:用10mLH2O2制150mLO2所需时间反应条件时间/s浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①上述实验结果体现了、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对化学反应速率的影响:。高温20.(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。己知该反应在2404℃时,平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为。(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol,平衡时N2的转化率是%(保留整数)。(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L,此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”),理由是。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是。AKTBtCN2的转化率tT2T1T1>T2有催化剂c(NO)无催化剂(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数____(填“变大”、“变小”或“不变”)。21.(14分)某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:①在大试管A中配制反应混合液;②按图甲所示连接装置(装置气密性良好),用小火均匀加热大试管5~10min;③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤去导管并用力振荡,然后静置待分层;④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。 已知乙醇可以与氯化钙反应,生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。有关试剂的部分数据如下:物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84(1)配制反应混合液的主要操作步骤为(不必指出液体体积);制取乙酸乙酯的化学方程式为。(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是。(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要原因之一是温度过高会发生副反应,另一个原因是。(4)写出步骤③中观察到的实验现象。(5)分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和CaCl2溶液洗涤,通过洗涤可除去的杂质是(填名称);干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为下列四个选项中的(填字母)。a.P2O5b.无水硫酸钠c.碱石灰d.NaOH固体(6)某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去),与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有________(填字母)。a.增加了温度计,有利于控制反应温度b.增加了分液漏斗,能随时补充反应混合液c.增加了冷凝装置,有利于收集产物d.反应容器容积大,容纳反应物的量多,反应速率加快22.(12分)邻苯二甲酸二乙酯()是一种重要的工业塑化剂,其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法:已知以下信息:①有机化合物A可用来催熟水果。②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。 ③(1)A中含有的官能团的名称是,C的名称为。(2)反应Ⅱ的试剂是,该有机反应类型是。(3)E生成F的化学方程式为。(4)G和B反应生成的邻苯二甲酸二乙酯化学方程式为。(5)下列说法正确的是(填字母编号)。a.1molF与足量的银氨溶液反应能生成2molAgb.G能与NaHCO3反应产生CO2c.检验D中的氯原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液d.B在一定条件下能发生消去反应生成A(6)E的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种。①能发生消去反应②能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 xx第一学期期末七校联考高二化学答案一、选择题(本大题共18个小题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)123456789101112131415161718ADCDBAACBDDADCBBCC二、非选择题(共46分)19.(10分)(除备注空外,每空1分)(1)①M(g)+N(g)⇌2W(g)②0.025mol·L−1·min−133.3%(2分)③不变(2)①温度浓度催化剂(顺序可以调整)②当控制其他条件不变,升高温度(或增加反应物的浓度,或加入催化剂),可以加快反应速率(2分)20.(10分)(除备注空外,每空2分)(1)K= (1分)(2)4(3)向正反应方向进行;(1分)Qc= =9×10-4
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