2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题 (II)

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2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题(II)可能用到的相对原子质量：H:1S:32O:16Na:23Cu:64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是()选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为　(　　)A.等于10s　　B.等于12sC.大于12s　D.小于12s4．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D．混合气体的密度不再改变5．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是()A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2L水中含有的氢原子数为NAB.1mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC.一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2转移的电子数为NA8.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B.室温时，NaR溶液的pH大于7C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH＝49.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.Na2S水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣B.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应 11．下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0，△S>0B.常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大C.电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D.在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀12．下列说法正确的是（）A.Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D.醋酸的中和热等于盐酸的中和热13.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是　(　　)A.m+n=r+qB.使用催化剂,D的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动D.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动14．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A.三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB.两步反应均为放热反应 C.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D.整个反应的ΔH＝E1－E215.现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变16.在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　）A、0～5min内，v（H2）=0.1mol•（L•min）﹣1B、反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C、恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D、10min时，改变的外界条件可能是升高温度第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（12分）（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：。（3）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH=________。 18．（14分）．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_________________(中和热ΔH＝－57．3kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。（3）滴定过程中，眼睛应注视______________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是________________________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1，烧碱样品的纯度是___________滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10．000．4020．50第二次10．004．1024．00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。19.（12分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列问题：（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是 _______________________（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣C（Na+）=_________________（填准确数值）。20.(14分)温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:(1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1已知反应①中相关的化学键键能数据如下:化学键C—CC—HH—HC—OH—O键能/kJ·mol-1348413436358463由此计算断开1molCO需要吸收____________kJ的能量;（甲醇的球棍模型如图所示）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________kJ·mol-1(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图（1）所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为____ _____ 。图（1）图（2）(3)上图（2）是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。 福州市八县（市）协作校xx第一学期期末联考高二理科化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项题号12345678答案BCCADDDA题号910111213141516答案BCABCADD第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（12分）（每空各2分）（1）稀盐酸；（2）Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；（3）<（4）10：1（5）C2＞C1＞C3（6）pH=318．（14分）（1）2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol—1或者H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ·mol—1(2分)（2）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(2分)（3）锥形瓶内溶液颜色变化(2分)溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色(2分)（4）0.40080.0%(各2分)（5）偏高偏高(各1分)19.（12分）（每空各2分）（1）bc（2）Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa（3）A（4）大于大于（5）9.9×10﹣7mol/L20.（14分）（每空各2分） (1)750　-219.2kJ·mol-1(2)负　CH4+2H2O-8e-CO2+8H+(3)O2　0.2　560