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时间:2019-11-16
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2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题(II)可能用到的相对原子质量:H:1S:32O:16Na:23Cu:64一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不合理的是()选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁,铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化和杀菌B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐,可用作X光透视肠胃的药剂D.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为 ( )A.等于10s B.等于12sC.大于12s D.小于12s4.某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的压强不再改变C.单位时间内拆开1molH—H键,同时生成2molH—I键D.混合气体的密度不再改变5.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是()A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 D.中和热的测定实验中,NaOH溶液应该稍过量6.25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol,自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2L水中含有的氢原子数为NAB.1mol·L-1FeCl3溶液中,阳离子数为NAC.一定条件下,将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数为NAD.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,每生成0.5molO2转移的电子数为NA8.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色B.室温时,NaR溶液的pH大于7C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.室温时,0.01mol·L-1的HR溶液pH=49.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Na2S水解:S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.用醋酸溶液除水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-10.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②为原电池,总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+C.图③所示柱形图,纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D.图④所示曲线,表示该反应是放热反应 11.下列说法正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0,△S>0B.常温下,NH4Cl 溶液加水稀释增大C.电解饱和食盐水产生了11.2 L H2,则反应中转移的电子数为6.02×1023D.在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液,一定先产生淡黄色沉淀12.下列说法正确的是()A.Fe与稀硫酸反应制H2时,将稀硫酸改为98%的浓硫酸,可以提高反应速率。B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2D.醋酸的中和热等于盐酸的中和热13.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是 ( )A.m+n=r+qB.使用催化剂,D的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动D.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动14.某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.三种化合物的稳定性顺序:B﹤A﹤CB.两步反应均为放热反应 C.加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率D.整个反应的ΔH=E1-E215.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变16.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0,测得(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是( )A、0~5min内,v(H2)=0.1mol•(L•min)﹣1B、反应进行到12min时,CH4的转化率为25%C、恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小D、10min时,改变的外界条件可能是升高温度第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(12分)(1)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。(2)氯化铝溶液具有净水的作用,原因是(用离子方程式表示):。(3)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在800℃时,该反应的化学平衡常数K=1.0,某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2,则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。(4)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性,则a:b=。(5)有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液:若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3,则它们的大小关系为______________(6)常温下,已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38,要使溶液中的M3+降至10-5mol/L,则应调节溶液pH=________。 18.(14分).用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。用0.100molL-1硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式_________________(中和热ΔH=-57.3kJ/mol)。(2)将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。(3)滴定过程中,眼睛应注视______________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是________________________________。(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1,烧碱样品的纯度是___________滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果____________。②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果____________。19.(12分)25℃时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列问题:(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H>0,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol·L﹣1d.加入少量冰醋酸(2)等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是 _______________________(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是___________。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)•c(OH﹣)D.c(OH﹣)/c(H+)(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)______________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(5)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中C(CH3COO﹣)﹣C(Na+)=_________________(填准确数值)。20.(14分)温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:(1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1已知反应①中相关的化学键键能数据如下:化学键C—CC—HH—HC—OH—O键能/kJ·mol-1348413436358463由此计算断开1molCO需要吸收____________kJ的能量;(甲醇的球棍模型如图所示)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图(1)所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为____ _____ 。图(1)图(2)(3)上图(2)是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜,则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”),电解前,U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后,取出铜电极、铁电极,洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol,消耗标准状况下CH4________mL。 福州市八县(市)协作校xx第一学期期末联考高二理科化学参考答案第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项题号12345678答案BCCADDDA题号910111213141516答案BCABCADD第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(12分)(每空各2分)(1)稀盐酸;(2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;(3)<(4)10:1(5)C2>C1>C3(6)pH=318.(14分)(1)2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol—1或者H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ·mol—1(2分)(2)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(2分)(3)锥形瓶内溶液颜色变化(2分)溶液由浅红色变成无色,且半分钟内不恢复原色(2分)(4)0.40080.0%(各2分)(5)偏高偏高(各1分)19.(12分)(每空各2分)(1)bc(2)Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa(3)A(4)大于大于(5)9.9×10﹣7mol/L20.(14分)(每空各2分) (1)750 -219.2kJ·mol-1(2)负 CH4+2H2O-8e-CO2+8H+(3)O2 0.2 560
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