2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度2熵判据同步练习苏教版选修4.doc

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1、第二单元化学反应的方向和限度2熵判据（答题时间：15分钟）一、选择题1.下列变化过程中，ΔS＜0的是（）A.氯化钠溶于水中B.NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4ClC.干冰的升华D.CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）2.有关化学反应的说法中，正确的是（）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增加的反应C.自发反应一定能实现D.非自发反应在一定条件下能实现3.能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混

2、乱排列的几率大4.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A.2O3（g）＝3O2（g）ΔH<0B.2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）ΔH>0C.N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH<0D.CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）ΔH>05.下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同6.对于

3、化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与焓变有关二、非选择题7.判断下列反应的熵值增加、减小还是不变：（1）2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）（2）H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）（3）（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）（4）Cu（s）＋Cl2（g）＝CuCl2（s）一、选择题1.B解析：熵是和物质混乱度有关系的，又因为同一种物质在气态时熵值最大，

4、液态其次，固态时最小，则选项ACD中熵值都是增加的，B中熵值是减小的，答案选B。2.D解析：自发反应有些是放热反应，有些是吸热反应；自发反应有些是熵增加的反应，有些是基本不变或熵减小的反应。对非自发反应的体系输入能量可能使反应发生。故选D。3.A解析：A项，水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B项，吸热反应也可以自发进行。例如，在25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ·mol－1和（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，不难看出，上

5、述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C项，有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，应用熵判据。D项，扑克牌的无序排列也应用熵判据。4.B解析：放热反应、熵增加的反应有利于自发进行，即ΔH－TΔS<0的反应自发进行，而ΔH－TΔS>0的反应一定非自发进行，即吸热反应，熵减的反应一定非自发进行。5.C解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大

6、，熵值最大，D项错。6.AB解析：△H－T△S<0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A正确，C不正确。放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对△H－T△S<0做出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以D不正确。二、非选择题7.（1）减小（2）不变（3）增大（4）减小解析：（1）反应物状态为气态，生成物为液态，熵减小；（2）反应前后气体物质的量不变，熵不变；（3）固体分解生成气体，熵增大；（4）气体反应生成固体，熵减小。