《专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向和限度课件》高中化学苏教版选修 化学反应原理.ppt

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1、第二单元化学反应的方向和限度第二课时化学平衡状态17九月20211.通过练习复习巩固化学反应自发进行的判据2.建立化学平衡的观点；化学平衡状态的标志学习目标重点难点1.化学平衡状态的建立2.化学平衡状态的标志学习要求分析、探究、合作复习巩固△H>0△S>0△H＜0△S＜0△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H△S一定能自发进行不能自发进行吉布斯自由能判断反应自发进行的方向｛△G＜0,自发进行△G＝0，可逆反应△G>0，非自发进行△G=△H-T△S高温自发进行低温自发进行1、用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g

2、）═2CO（g）+O2（g），下列有关焓变与熵变说法不正确的是（）A、该反应的△S>0B、该反应的△H<0C、该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行D、该反应的熵变效应大于焓变效应2、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( )A、2O3(g)=3O2(g)△H<0B、2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0C、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0D、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0BB复习巩固1.可逆反应（1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆

3、反应。2SO2+O22SO3催化剂△3H2+N22NH3高温高压催化剂Cl2+H2OHCl+HClO……一.可逆反应的概念及其特点下列说法是否正确：1.氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+O2=2H2O是可逆反应。2.硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。都不是可逆反应①相同条件下，正反应和逆反应同时发生②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)即反应物、生成物共同存在2.可逆反应特点1.下列

4、为可逆反应的是（）氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。B.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。巩固练习BC在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（）A.2molNO、0.75molO2B.1molNO2、1

5、.2molNOC.2molNOD.0.7molO2巩固练习D高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？你知道吗？P47页的交流与讨论：时间速率O··时间浓度O··v正v逆t1t1反应物生成物CO+H2OCO2+H2高温化学平衡状态二.化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等

6、，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意对象条件状态结果可逆反应一定v正=v逆≠0C(B)不变特征逆变等定动条件改变→平衡改变c(B)或n(B)或ω(B)一定三.化学平衡状态的标志例.在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的物质的量浓度保持不变D.B的气体的体积分数保持不变E.A、B、C的分子数之比为1：3：2同一种物质生成速率等于消耗速率✔不同的物质速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必

7、须是不同方向的速率✘各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变✔✔各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变✘1.绝对标志ACD是否平衡压强当m+n≠p+q时，（恒温、恒容总压强一定）当m+n=p+q时，（恒温、恒容总压强一定）混合气体的平均M当m+n≠p+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定不一定平衡平衡2..相对标志p∝n总M=m总n总注意化学反应的特点是否平衡密度ρC(s)+CO2(g)2CO(g)(恒容ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH

8、3(g)(恒容ρ一定)不一定平衡2.相对标志ρ=mV1.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平