2019年高中化学原电池双基限时练新人教版选修4.doc

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1、2019年高中化学原电池双基限时练新人教版选修41．在如图中的8个装置中，属于原电池的是(　　)A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦答案　D解析　根据原电池形成的条件：①两个活泼性不同的电极；②插入电解质溶液；③形成闭合回路；④自发的氧化还原反应。判断④⑥⑦能形成原电池。2．(双选)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液答案　BC解

2、析　该原电池中Zn为负极，电极反应：Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu；电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。外电路中，电子由负极流向正极，在右边烧杯中，由于Cu2＋得到电子生成Cu，使烧杯中负电荷的离子增加，为维持溶液的电中性，K＋通过盐桥流向CuSO4所在的右烧杯中。3．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是(　　)A．用纯锌与稀H2SO4溶液B．用纯锌与浓醋酸溶液C．用粗锌与硝酸溶液D．用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应答案　D解

3、析　纯锌与H2SO4、CH3COOH反应速率较慢，Zn与HNO3反应不放出H2，在CuSO4溶液中浸泡过的锌表面有铜附着，加入稀H2SO4溶液中形成原电池加快反应速率。4．根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　　)A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．E2＋>B2＋>A2＋

4、>D2＋D．E2＋>A2＋>D2＋>B2＋答案　C解析　由题意可判断金属的活泼性顺序为D>A>B>E，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，C项正确。5．有关电化学知识的描述正确的是(　　)A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，

5、铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池答案　D解析　CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错；B中会发生反应KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用KCl，应改为KNO3，B项错；由于铁遇浓HNO3会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，Cu作原电池的负极，C项错。6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变

6、粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液答案　C解析　由题意，M变粗，N变细，则M为正极，N为负极，N金属比M金属更活泼，电解质溶液不能为酸，酸中正极产生气泡，符合条件的只有C项。7．根据下图，下列判断中正确的是(　　)A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑答

7、案　B解析　Zn比Fe活泼，Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，反应后a中溶液pH升高，故B项正确。8．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②答案　D解析　在这个原电池中Fe(a棒)作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Ag(b棒)作正极，电极反应

8、式为Ag＋＋e－===Ag。a棒的质量减小，b棒的质量增加，由于析出银，溶液中c(Ag＋)减小，溶液的质量减小，溶液中只有c(NO)不变。9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2