2019年高中化学 化学电源双基限时练 新人教版选修4

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1、2019年高中化学化学电源双基限时练新人教版选修41．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的使用量明显增加。废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　)A．回收电池外壳的金属材料B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极答案　B解析　电池中含有的重金属能够严重污染土壤，据研究表明一节干电池能够污染1m2的土地。2．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰

2、干电池中，锌电极是负极答案　B解析　在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(　　)A．Pb为正极，发生氧化反应B．SO只向正极移动C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH不断减小答案　C解析　由Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可知，Pb为负极，PbO2为正极(原电池中失电子的物质为负极)，故A项错；由电极反应式：负极Pb＋S

3、O－2e－===PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O可知：SO既结合负极Pb失电子后的Pb2＋，又结合正极PbO2得电子后的Pb2＋，故SO可向正负两极移动，B项错；由于H2SO4溶液中SO不断被Pb2＋沉淀，故H2SO4的量不断减小，使电解质溶液密度不断减小，C项对；由总反应(或电极反应)可知，H2SO4不断消耗，c(H＋)不断减小，溶液pH不断增大，D项错。4．科学家近年来研制出一种新型的细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为H2，H2进入以H3PO4为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为(　　)A．H2＋2OH－－2e－===2

4、H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案　C解析　该燃料电池中，H2为负极反应物，失电子发生氧化反应，因为电解质是H3PO4，呈酸性，故H2失电子后直接生成H＋。5．锂电池是新一代高能电池，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是(　　)A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应式为Li－e－===Li＋C．放电时正极的反应式为MnO－e－===MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子答案　B解析　A项Li是负极，MnO2为正极；

5、C项放电时，正极的反应是MnO2＋e－===MnO；D项电池放电时，产生的是MnO，不是MnO。6．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．通入氧气的电极发生氧化反应B．通入氢气的电极为正极C．电池的总反应为O2＋2H22H2OD．正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O答案　D解析　原电池的负极是还原剂失去电子发生氧化反应的电极，正极是氧化剂得到电子发生还原反应的电极，质子交换膜燃料电池中氢气是还原剂，氧气是氧化剂，A、B项均不正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，电池总反应式不能写“点燃”，C项不正确；正极发生的反应是O2得电子

6、生成O2－，进一步结合传导至正极的H＋生成H2O。7．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是(　　)A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4答案　CD解析　加入H2SO4消耗金属Li，A项不正确；放电时电池内部Li＋向正极移动，B项不正确；充电时正极发

7、生反应LiFePO4－e－===Li＋FePO4，会消耗正极材料LiFePO4，C项正确；放电时电池正极发生还原反应，电极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，D项正确。8．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是(　　)A．正极反应为H2－2e－===2H＋B．在电池工作时，H＋移向负极C．电池正极发生氧化反应D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH答案　D解析　正极发生还原反应，电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，A、C两项错；电解质溶液中阳离子