2019年高中化学专题2第一单元第一课时氯气的生产原理随堂基础巩固苏教版.doc

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1、2019年高中化学专题2第一单元第一课时氯气的生产原理随堂基础巩固苏教版1．[双选题]海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中除了NaCl外，也蕴藏丰富的溴元素和碘元素D．从海水中可以得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液可制备NaOH解析：A项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质，B项，海水晒盐只发生物理变化。答案：CD2．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是(　　)A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐

2、酸B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中Na＋物质的量减小解析：根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B、C错。脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na＋)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。答案：A3．实验室制取氯气有很多途径(用化学方程式表示)，其中实验室最常用的是(　　)A．8HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑B．16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5C

3、l2↑C．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑解析：实验室最常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。答案：C4．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(　　)A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法一样多D．无法比较解析：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g4mol1mol若4molHCl完全反应，则生成1molCl2，在①中随着反应

4、的进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，故①中参加反应的HCl小于4mol，产生的Cl2小于1mol；②中87gMnO2可以完全反应产生1molCl2，故反应后所得Cl2比方法①多。答案：B5．下图表示在没有通风橱的条件下制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是__________________________________，水槽中盛放的液体是__________。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________________________

5、______________________；当氯气纯度符合要求时，应_______________________________________________；当氯气收集完毕时，应___________________________________________________。解析：(1)烧杯中的液体应为NaOH溶液，是用来吸收多余的Cl2，以防止Cl2污染空气。Cl2能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，由于Cl2不溶于饱和食盐水，且饱和食盐水能吸收Cl2中混有的HCl，故可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，即水槽中的液体是饱和食盐水。(2)刚产

6、生Cl2时，打开B夹，关闭A夹，目的是排除装置中的空气；过一会之后当氯气纯度符合要求时，打开A夹，关闭B夹，开始收集Cl2；当氯气收集完毕时，应关闭A夹，打开B夹，以吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气。答案：(1)NaOH溶液　吸收多余的Cl2　饱和食盐水　(2)打开B夹，关闭A夹　打开A夹，关闭B夹　关闭A夹，打开B夹