2019年高中化学4-2-2卤素课堂练习新人教版必修1.DOC

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1、2019年高中化学4-2-2卤素课堂练习新人教版必修11．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是(　　)A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强2.氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是(　　)A.HI和HClO　　　　　B.HCl和HIOC.HCl和HID.HClO和HIO3.将氯水滴入KI溶液中，用力振荡后静置。(1)该溶液呈________。A.橙红色B.紫红色C.橙色D.褐色(2)再加入苯，充分振荡后静置，则________。A.液体不分层，液体为无色B.液

2、体不分层，液体为紫红色C.液体分两层，上层为紫色，下层接近无色D.液体分两层，上层为褐色，下层为橙色E.液体分两层，上层接近无色，下层为褐色F.液体分两层，上层为褐色，下层为紫色课前预习1．ⅦA　氟(F)　氯(Cl)　溴(Br)　碘(I)　砹(At,人工合成元素)　双原子(1)①变深　增大　升高　减小　②挥发　升华　不易　易(2)①减弱　2F2＋2H2O===4HF＋O2　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Br或I)②X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O③2Cl－＋Br2　2Cl－＋I2　2Br－＋I2Cl2>Br2>I2　Cl－

3、r－

4、；单质氧化性逐渐减弱，D项错误。2.B。因为Cl2与水反应时，Cl从0价变为－1和＋1价的氯，在ICl中由于碘的非金属性比氯弱，所以I为＋1价，Cl为－1价，则ICl与水反应生成HCl和HIO。3.(1)D。(2)C。4.下列说法正确的是(　　)A.某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B.某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－C.氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成D.纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧5.氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。以下关于(CN)2的叙述不正确的是(

5、　　)A.可与活泼金属直接发生化学反应B.易溶于水也易溶于NaOH溶液C.是一种有毒气体D.标准状况下气体的密度比空气大6.已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3∶2∶1。通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比应为(　　)A．1∶3　　　　　　　B．3∶1C．1∶2D．2∶17．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是(　　)A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层

6、有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验8.(1)A，B，C，D，E五个集气瓶中分别充满了Cl2，O2，H2，HCl，HBr五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶的气体分别是：A.________________，B.________________，C.________________，D.________________，E.________________。(2)将以下各实验所需的试剂

7、写在空格中：①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热洗涤。②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用______洗涤。③欲在烧瓶中制取HI气体，可加碘化钾固体和________一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过________洗涤。④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反应，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。9.根据实