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时间:2019-04-21
《2018版人教版高中化学必修一第四章4-2-2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.按照氟、氯、溴、碘的顺序,下列递变规律中正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.与H2反应越来越容易----C.F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强解析:从F2→I2,卤素单质溶、沸点逐渐升高,F2、Cl2常温下为气态,Br2为液态,I2为固态,A项错误;卤素单质与H2反应越来越难,B项错误;单质氧化性逐渐减弱,如Cl2+2KI===2KCl+I2,D项错误。答案:C-2.检验某溶液中是否含有Cl,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成淀生成C.取样,加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀HCl,看白色
2、沉淀是否消失D.取样,先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成解析:检验Cl-时加盐酸酸化会引入Cl-干扰检验,常加稀HNO3酸化,主要是排除CO23-等离子的干扰。反之检验硫酸根时也需要排除氯离子的干扰。答案:D3.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉-KI试纸A.⑥⑦①⑤C.④②③①⑤解析:氯酸钾晶体中无B.⑥⑧D.②①⑤Cl-,要证明氯酸钾
3、晶体中含有氯元素,就必须使之产生Cl-。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl,然后再通过检验Cl-的存在,证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2,然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。答案:C4.下列关于卤素的叙述中,正确的是()①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③B.②④⑤C
4、.②⑤D.①③④答案:C5.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是()A.AgNO3溶液B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水解析:盐酸使紫色石蕊试液变红,NaCl遇石蕊试液无明显现象,NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝,而Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。答案:C6.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加入淀粉和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、
5、Br-解析:向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,应该是溴水的颜色,则甲中必含有Br-,被Cl2置换生成了Br2,由此否定了C、D。再加丙溶液,颜色无明显变化,说明丙溶液中不含I-,否则加入后I-会被Br2置换生成I2,溶液显蓝色,与题给条件不符,则丙溶液只能含有Cl-,I-必在乙溶液中。答案:A7.溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是()A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应
6、中容易得1个电子,表现为氧化性D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验解析:Br2单质遇强氧化剂表现为还原性,化合价升高。答案:B8.已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应:Mg+Br2===MgBr2,在碱性溶液中溴能发生下列反应:3Br2+6NaOH===NaBrO3+5NaBr+3H2O。下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是()A.少量HCl晶体B.KOH晶体C.CCl4D.Mg解析:溴水中的溴分别与KOH、Mg反应而褪色,CCl4萃取溴水中的溴而使溴水褪色。答案:A
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