2018-2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时学案苏教版选修.doc

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1、第1课时　溶液的酸碱性与pH[学习目标定位]　1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系。2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。3.知道pH的简单计算。一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系c(H＋)与c(OH－)相对大小c(H＋)/mol·L－1的范围(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7酸性溶液c(OH－)1.0×10－7碱性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－72.溶液的pH(1)定义：pH是c(H＋)的负对数。其表达式是pH＝－lgc(H＋)

2、。(2)25℃时，水溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系3．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)：常见酸碱指示剂的变色范围如下表指示剂变色范围(颜色与pH的关系)酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色甲基红<4.4红色4.4～6.2橙色>6.2黄色(2)利用pH试纸测定：使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用pH计测定：仪器pH计可精确测定溶液的pH(读至小

3、数点后2位)。溶液酸碱性的判断(1)在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强；pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C

4、．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1答案　B解析　判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。考点　溶液的酸碱性与pH题点　溶液酸碱性的判断方法例2　李同学在实验室测某溶液的pH。实验时

5、，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：。(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。答案　(1)错误的　用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使醋酸溶液中c(H＋)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小解析　用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会

6、使测定的溶液被稀释。考点　溶液的酸碱性与pH题点　溶液酸碱性的判断方法、溶液酸碱性的实验测定二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法1．强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算cmol·L－1HnA强酸溶液的pH(25℃)①c(H＋)＝n·cmol·L－1；②pH＝－lgnc。(2)计算cmol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)①c(OH－)＝n·cmol·L－1；②c(H＋)＝＝mol·L－1；③pH＝14＋lgnc。2．酸、碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合c(H＋)混＝，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算c(OH－)混＝，再求c(H＋)混＝，最后求pH。(3

7、)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。②酸过量：先求c(H＋)余＝，再求pH。③碱过量：先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。例3　请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25℃)。(1)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，其pH为。(2)将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，pH＝。答案　(1)1　(2)12例4　常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸按1∶10的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH＝。答案　3解析　设pH＝2的盐酸体积为