2019-2020年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性教学案苏教版选修

《2019-2020年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性教学案苏教版选修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性教学案苏教版选修——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解溶液的酸碱性与pH的关系。2．学会用pH试纸测定溶液的pH。3．初步学会有关pH的计算。1．判断溶液的酸碱性的依据是c(H＋)和c(OH－)的相对大小：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。2．室温(25℃)下，酸性溶液：c(H＋)>10－7mol·L－1，pH<7

2、；中性溶液：c(H＋)＝10－7mol·L－1，pH＝7；碱性溶液：c(H＋)<10－7mol·L－1，pH>7。3．溶液pH的计算：(1)溶液呈酸性：计算c(H＋)―→pH。(2)溶液呈碱性：计算c(OH－)―→c(H＋)―→pH。4．强酸或强碱稀释10n倍，pH变化n个单位；弱酸或弱碱稀释10n倍，pH变化小于n个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。1．溶液的酸碱性(1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。(2)溶液酸、碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。溶液酸碱性c(OH－)

3、与c(H＋)关系酸碱的强弱溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)c(H＋)越大酸性越强溶液呈碱性c(H＋)弱酸。②c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)

4、数的酸，强酸溶液的酸性强，但中和能力相同。例如：1L0.1mol·L－1的CH3COOH和1L0.1mol·L－1的盐酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均能中和0.1molNaOH。2．溶液的pH(1)概念：用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。(2)表达式：pH＝－lg_c(H＋)。(3)意义：pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性。c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，pH＜7，溶液呈酸性；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，pH＞7，溶液

5、呈碱性。(4)适用范围：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1×100mol·L－1的溶液。3．溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)4．溶液酸碱性的表示方法(1)当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。(2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1mol·L－1时，通常用pH表示。[特别提醒]　c(H＋)＝1×10－7mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，只有在室温下，上述关系才成立。1．某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？提示：p

6、H＝6的溶液不一定显酸性，如100℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100℃时，pH＝7的溶液呈碱性。2．pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？提示：使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。1．溶液酸碱性的判断依据2．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的颜色范围为：(2)pH试纸法①种类

7、a．广范pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)。b．精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。c．专用pH试纸：用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。②使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH。(3)pH计法(又叫酸度计)精确测定溶液的pH时使用pH计，测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。1．下列说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液一定显中性B．常温下由水电离的c(OH－)为1×10－8mol·L－1的溶液一定呈酸性C．

8、c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液一定呈碱性解析：选C　溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，利用pH或c(H＋)判断时