2019年高中化学专题1第二单元第三课时溶液的配制及分析随堂基础巩固苏教版.doc

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1、2019年高中化学专题1第二单元第三课时溶液的配制及分析随堂基础巩固苏教版1．下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是(　　)A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL3mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1MgCl2溶液解析：比较溶液中某离子浓度，要考虑到1mol该物质在溶液中电离出的某离子有多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。答案：C2．[双选题]用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液，该容量瓶必须是(　　)A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲

2、配制的溶液润洗过的D．用蒸馏水洗净的解析：容量瓶必须是洁净和不漏水的。答案：BD3．1mol·L－1H2SO4溶液的含义是(　　)A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．1L硫酸溶液中含有98gH2SO4解析：A项说法错误，应是1L溶液中含有1mol硫酸；B项溶液的体积为1L时应含有2molH＋，因为硫酸是强电解质，1molH2SO4会电离出2molH＋，B的说法错误；C的错误在于98gH2SO4溶于1L水后溶液的体积不确定，故浓度无法计算；D中98gH2SO4为1mol，配成1L溶液后，浓度为1mol·L

3、－1，正确。答案：D4．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导

4、致所配溶液浓度偏高。答案：D5．某实验中需要90mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)若用NaOH固体配制，需要NaOH________g。(2)若用2mol·L－1的NaOH溶液配制，需要此溶液________mL。(3)上述两种配制方法中实验操作和所需主要仪器有何不同_________________________________________________________________________________________________________________________________________

5、_______。解析：容量瓶的规格(容积)是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90mL溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量(或物质的量)守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。(1)m(NaOH)＝0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1＝2.0g。(2)设需2mol·L－1NaOH溶液xmL。则有x×2mol·L－

6、1＝100mL×0.5mol·L－1解之得：x＝25mL。答案：(1)2.0　(2)25(3)用固体溶质配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”