2019-2020年高中化学 专题1 第二单元 溶液的配制及分析1学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题1第二单元溶液的配制及分析1学案苏教版必修1【学习目标】1、学会并理解物质的量浓度的概念。2、能运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。【学习重难点】重点：物质的量浓度的概念。难点：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算。【学习过程】课前预习1、请写出质量（m）、气体体积（V）及微粒数（N）与物质的量（n）之间的关系公式：【思考】取多少10％的盐酸，刚好使其中有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？一、物质的量浓度定义：。符号：，单位：，公式：。【交流与讨论】1、1mol/

2、LNaOH溶液的含义是什么？2、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？4、2mol/LNa2SO4溶液中Na+和SO42—的物质的量浓度分别是多少？【提醒】①物质的量浓度是溶液的体积浓度；②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是某种离子或分子。【达标检测】1．用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________m

3、ol/L2．标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L3．0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含K2SO4的物质的量为______mol，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。二、物质的量浓度的简单计算【例题1】市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。【例题2】用53g碳酸钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为，从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液

4、的物质的量浓度为，在这100mL溶液中含Na2CO3的质量为。★【附加】【例题3】现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240mL水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？【归纳】1、溶质质量分数为w，密度为ρg/ml，摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式为：2、溶液的稀释过程中：变量是：；不变量是：【达标检测】1．0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓度最大的是。A．KNO3B．Ba(NO3)2C．Mg(NO3)2D．Al（NO3）

5、32．VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为。【课后训练】1．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mo1·L－1AlC13溶液中的c（Cl－）相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl　　　　B．75mL2mo1·L－1CaCl2C．150mL3mo1·L－1KCl　　　　D．75mL1mo1·L－1FeCl32．分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。

6、消耗这三种溶液的体积比为（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．2∶3∶6D．6∶3∶23．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（　　）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L-1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是()A．500mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中

7、含有0.1NA个K＋C．1L溶液中K＋离子浓度是0.4mol·L－1D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L10mol·L-1的浓硫酸与水混合配成10L溶液D．从1000mL1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL的溶液★【附加】8．常温下，将质量分数为14％的NaCl溶液20g与质量分数为24％的NaCl溶液30g混合，得到密度为

8、1.15g/cm3的混合液。计算：（1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度；（2）在1000g水中溶解多少molNaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等？