高中化学 第三章《盐类的水解》课件 新人教版选修4.ppt

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1、第三节　盐类的水解课程标准导航1.了解盐类水解的原理。2．掌握盐类水解方程式的书写。3．了解影响盐类水解平衡的因素。4．了解盐类水解在生产、生活中的应用。5．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。6．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。第1课时　盐类的水解新知初探自学导引自主学习一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐的类型：____________________________________实例：___________________________________________________

2、_____强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐NH4ClNaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONa2．盐溶液呈现酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液OH－电离＞酸性(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质_______________，使水的电离平衡向_________方向移动平衡时的酸碱性使溶液中c(H＋)______c(OH－)，溶液呈______总离子方程式_______________________________CH3COOH电离＜碱性(3)NaCl溶液H2OH＋＋

3、OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈______。弱电解质＝中性二、盐类的水解1．定义盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的__________结合生成________的反应。2．结果(1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。(2)盐的物质的量浓度________。H＋或OH－弱电解质促进减小酸碱中和反应吸小自主体验1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．

4、溶液中c(H＋)＜c(OH－)D．不含有OH－的溶液解析：选A。强酸弱碱盐的水溶液显酸性。2．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)解析：选D。盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，NaHCO3溶液显碱性。解析：选C。A、B项表示强电解质的电离；D项表示弱电解质的电离。要点突破讲练互动盐类水解离子方程式的书写探究导引1明矾净水的原因是什么？要点归纳1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，

5、由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。特别提醒即时应用解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。探究导引2盐发生水解的前提条件是什么？盐类水解的规律及影响因素要点归纳1．盐类的水解规律2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越

6、大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解即时应用2．(2012·黄冈高二检测)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大探究导引3如何判断盐溶液是否水解及水解后的酸碱性？提示：判

7、断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为:首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子,只要有一个离子是弱的,就能发生水解反应,即“有弱才水解”;其次根据“谁强显谁性”;判断溶液的酸碱性。盐溶液酸碱性的判断方法要点归纳1．正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐——溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。2．酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐只电离、不水解，溶

8、液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。特别提醒(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。(3)判断水电离平衡的影响因素时，要注意水中是否存在弱酸或弱碱盐。即时应用3．(2012·长沙高二检测)相同温