专题二 第二讲 化学反应与能量变化.ppt

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1、抓基础提能力研考点第二讲专题二化学基本理论化学反应与能量变化1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。3．了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。化学反应与能量变化4．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、吸热反应和放热反应有下列变化：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥Na2CO3水解　⑦NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H2SO4反应　⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4

2、Cl反应　⑩工业合成氨1．属于放热反应的有：，这些反应的进行，实现了能向能的转变。2．属于吸热反应的有：，这些反应的进行，实现了能向能的转变。①③④⑤⑧⑩化学②⑥⑨热热化学二、反应热下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量4364969261．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应是(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2molH2O(g)具有的能量(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量填(“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。放热小于

3、高2．请用图示表示出2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)的反应过程。3．根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：。4．若已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol三、盖斯定律把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－akJ/mol途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol再燃烧水煤气：2CO(g)＋

4、O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－dkJ/mol1．两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。2．制水煤气的反应中，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，反应条件应为。3．a、b、c、d的数学关系式可表达为。等于小于高温c＋d＝2(a＋b)3．中和热只强调H＋和OH－结合生成1mol水时对应的热效应。Ba(OH)2与H2SO4反应既有水生成，又有沉淀生成，故不属于中和热。燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧且生成稳定的氧化物，故H2在Cl2中燃烧生成HCl不属于燃烧热。4

5、．化学反应的热效应用ΔH表示，ΔH由符号和数字组成，单位是kJ·mol－1，计算和比较时要包括“＋”、“－”号。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。5．不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3(g)，

6、故Q<197kJ。判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号)(1)(2011·福建高考)合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺。(√)(2)(2011·海南高考)某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则正反应活化能小于100kJ·mol－1。(×)(3)(2010·福建高考)对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同。(√)(4)(2010·浙江高考)甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：[做考题　查漏补缺]解析：由盖斯定律知①×2－②即得到反应Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O

7、(s)ΔH＝－317kJ·mol－1。答案：Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl