z硝酸教研课.ppt

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1、第一章氮族元素第三节授课人:衡水二中王国栋硝酸新闻事件：2012年8月19日下午5时许，扬溧高速公路镇江大队接到指挥中心报警，扬溧高速公路28公里处有一辆货车发生硝酸泄漏，高速路面上飘起大片“黄色烟雾”。险情危及周边水源和群众安全。镇江多个部门紧急联动，至当晚10时许，数吨石灰运至现场，将400多平方米受污染点全部覆盖，才将险情彻底消除。警方查明，驾驶人黄某当天装载1吨硝酸返回苏州，由于包装不好和途中颠簸等原因，在扬溧高速公路28公里处发生泄漏。事后查明，这次泄漏共造成一百多米长路段边植物一片枯黄。硝酸

2、泄漏一、记者看到的黄色烟雾，是烟还是雾？二、为什么“烟雾”是黄色的？三、为什么马路边上的植物出现腐蚀现象，叶子被熏得枯黄？问题探讨一.硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（83℃），易挥发。思考98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。二.硝酸的化学性质1.硝酸具有酸的通性HNO3=H+

3、+NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑观察：盛放浓硝酸试剂瓶的颜色（棕色）思考：我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？（氯水、硝酸银等。不稳定，见光易分解。）HNO3二.硝酸的化学性质2.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+O2↑+4NO2↑△或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂

4、瓶中避光、低温保存。HNO3久置的浓硝酸呈黄色：HNO3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。实验操作步骤如下:1、向矿泉水瓶内注一定量水，向瓶内绑有细线的试管倒少量浓硝酸，放一块铜片，迅速盖住瓶盖。2、向20ml针筒里放一块铜片，尽量排除针筒内空气，吸取适量热的稀硝酸。（注意观察实验现象并推测反应的产物）探究实验二现象总结反应物现象结论Cu与浓HNO3剧烈程度：气体颜色：Cu与稀HNO3剧烈程度：气体颜色：剧烈红棕色缓慢无色生成Cu(NO3)2产生NO2生成Cu(NO3)2产生NO反应化学方程式：Cu+4H

5、NO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O讨论:（氧化性、酸性）2、Cu与盐酸是否反应，为什么？1、反应中HNO3体现了哪些性质？+5+5+4+2二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意(2)常温下，浓硝酸使Fe、Al等金属钝化(1)硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战

6、中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。王水浓硝酸浓盐酸1：3硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等）、某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,

7、HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。二.硝酸的化学性质浓硝酸与碳、硫、磷的反应4HNO3(浓）+CCO2+4NO2+2H2O硝酸的强氧化性硝酸的用途［课堂小结］一、硝酸的物理性质无色有刺激性气味的易挥发的液体常用浓硝酸：69％发烟硝酸：98％以上二、硝酸的化学性质1、强酸性2、不稳定性3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性1.分别盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后质量增大的是：质量减小的是：原因是：浓硫酸有吸水性浓盐酸浓硝酸有挥发性原因是：随堂检测2.下列块状金属在常温时能

8、全部溶于足量浓硝酸的是()A.AgB.CuC.AlD.FeAB3.在下列变化中，能表明硝酸具有强氧化性的是（）A.能使石蕊试液变红B.能和Ag反应生成AgNO3C.能和磷酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)3BD随堂检测练习书写下列化学方程式及离子方程式1、Ag与稀硝酸反应2、Fe与热的浓硝酸反应3、FeO与稀硝酸反应作业：谢谢