《摩尔质量》ppt课件.ppt

《《摩尔质量》ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、摩尔质量复习：什么是物质的量？什么是摩尔？什么是阿伏加德罗常数？你是如何理解这三个概念的？意义物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA=3.01×1023答：O2的分子数为3.01×1023个.[例题一]=0.5mol×6.02×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N=n×2×NA=0.5mol×2×6.

2、02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。[例题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N=n×16×NA=4.816×1024答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。[例题三]=0.5mol×16×6.02×1023mol-1【课堂练习】1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH42.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.

3、3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3课堂练习1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是()0.025mol2、0.5molNH3中所含的原子数为()1.204×1024所含的质子数为()3.01×10243、已知amolClO2分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为()b/33amol-1【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1

4、mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对

5、分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。二、摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：1、填空：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCO2质量是克(4)1molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量是克64324435.52358.52、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（

6、或kg/mol）（4）数值：（当单位为g/mol）等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)两个变式：(1)m=n•M(2)mM=n（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、6.02X1023等之间的区别。课堂练习：（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100molH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？（5）、34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol

7、-11800g1.7g2mol小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：nmNMNANAM宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数