2013年高考化学最后一讲(2).ppt

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1、五、熟悉重、热点知识和思考方法1．阿伏加德罗常数例1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2LC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAE．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023F．69gNO2和N2O4混合气体，完全与水反应，转移的电子数为6.02×1023G

2、．1molO22－中电子数为18×6.02×1023H．0.1mol乙醇中含有C－H共价键的数目为0.6×6.02×1023BCEFGI．1molNaHSO4晶体中含有3NA离子J、1molC20H36的直链烃分子中，含有的共价键数目为58NAK．任何气体单质在标况下体积为22．4L，则含有2NA个原子L．0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NAM．0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NAN．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NAJM2．离子方程式例2

3、、下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液和甲酸混合HCO3——＋HCOOH＝HCOO－＋CO2↑＋H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3——=CaCO3↓＋H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－E．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋F．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋

4、＋SO42－=BaSO4↓＋H2OABFG．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+H．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OI．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热GH3．离子共存例3、下列离子在溶液中能大量共存的是A．加入金属铝有氢气放出：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、AlO2-、S2-、

5、SO32-C．c(S2－)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCO3-E．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－F．Fe3+、NH4+、Cl－、I－G．H+、Al3+、SO42－、F－H．ClO-、Na+、AlO2－、S2-BE4．氧化还原反应中概念辨析及氧化性还原性强弱比较例4．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O2↑，下列有

6、关该实验的说法错误的是A、反应后溶液的pH降低B、每生成1molO2转移4mol电子C、叶绿体被氧化D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水C5．离子浓度比较例5.列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]c(H2

7、B)>c(B2－)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B巩固．在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(K+)>c(HCOO—)>c(OH—)>c(H+)B．在B点，a>7.5，且有c(K+)=c(HCOO—)>c(OH—)=c(H+)C．在C点：c(HCOO—)>c(K+)>c(H+)>c(OH—)D．在D点

8、：c(HCOO—)十c(HCOOH)>2c(K+)BCD6．化学平衡的移动例6.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。在0→t4时