15专题15气体实验.ppt

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1、专题15教学建议第二轮专题复习专题15有气体参加的化学实验（气体实验）引言：气体实验是高考实验试题的热点从历年各省市高考化学实验试题看，有气体参加的实验题占绝大多数，命题者对其情有独钟。此类试题，能全面考查气体的制取、除杂、干燥、收集、吸气处理等一系列实验技能。新课程高考化学试题给这类试题注入了具有探究意味的内容，使其面貌焕然一新。2009-2012年福建省实验试题（2009年）探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度（2010年）研究铁质材料与热浓硫酸的反应产物（2011年）牙膏样品中碳酸钙的定量测定（2012年）实验室制氯气残留盐酸浓度的

2、测定进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。一、气体实验的分类1。从形式上分：（1）装置已连好实验[如：题1]（2）装置待连接实验（有的还需选择装置）[如：题3]一、气体实验的分类2。从内容上分：（1）定性实验[如：题4的前部分]（2）定量实验[如：题1、题3]（3）制备实验[如：题5]（4）综合实验[如：题2、题4]一、气体实验的分类3。从功能上分：（1

3、）验证性实验[如：题4中检验Cl2的氧化性]（2）探究性实验[如：题4中测定Cu的相对原子质量]二、气体实验的基本流程三、解答气体实验的一般步骤明确目的确定原理（实验方案）选择仪器合理连接（检查气密性）进行实验（确定步骤）观察现象（记录数据）分析现象（或数据）得出结论已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。四、例题分析解析：1。原理分析[Na2CO3(NaCl)]（1）气体法：Na2CO3~CO2↑（测质量）Na2CO3~CO2↑（测体积）（2）沉淀法：Na2CO3~CaCO3↓或BaCO3↓(测质量)N

4、aCl~AgCl↓(测质量)（3）滴定法（容量法）：Na2CO3~HCl(酚酞作指示剂)Na2CO3~2HCl(甲基橙作指示剂)气体法：Na2CO3~CO2↑（测质量——质量法）2。确定方案关键：准确测出CO2的质量3。问题设置（大多围绕CO2质量的测定）（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻。★（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中。★（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）。★（4）步骤⑤（从导管A处缓缓鼓入一定量的空气）的目的是把反应产生的CO

5、2全部导入U型管中。★（5）步骤⑦（重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg）的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为Na2CO3~CO2↑10644X(d-b)g解得：X=106(d-b)g/44（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。[Na2CO3(NaCl)]（1）气体法：Na2CO3~CO2↑（测体积）（2）沉淀法：Na2CO3~CaCO3↓或BaCO3↓(测质量)NaCl~AgCl↓(测质量)(注：先加足量稀硝酸，再加足量硝酸银

6、溶液)（3）滴定法（容量法）：Na2CO3~HCl(酚酞作指示剂)Na2CO3~2HCl(甲基橙作指示剂)4。气体实验中的常见考点（1）“严密性”与“气密性”：要求合理安排气体流程，考查思维的严密性；要求掌握检验装置气密性的方法。（2）“前通气”与“后通气”：先通气排出装置内气体；后通气将生成气体充分排出。4。气体实验中的常见考点（3）“前除气”与“后除气”：某反应之前除去杂质气体，反应之后要除去有害气体或防止外部空气进入。（4）“前检气”与“后检气”：要合理安排混合气体的检验顺序，排除残余的前检气体对后检气体检验的干扰。（注意：加热前的验纯！）4。气

7、体实验中的常见问题（5）“防堵塞”与“防倒吸”：堵塞时给气体一个“舒展空间”；知道防止液体倒吸的几种方法。（6）“质量差”与“体积差”：将气体吸收测出其质量；用排液法测出气体的体积。四、习题讲评第1题：（1）关键：A试剂是酸，还是碱？[从（3）步骤④（由A向B中滴加足量试剂），②（将B中剩余固体……）]可知A中的试剂应加强碱溶液。（2）镁铝常温下易被氧化形成致密氧化膜，可用物理方法（用砂纸打磨）或化学方法除去该氧化膜。（3）只有恢复至室温和反应前后C、D两管中液面相平，所测出的气体体积才是常温、常压强下的体积。（5）规律：M~n/2H2↑2Al~3H2

8、↑2xg3×22.4L(a-c)g(b/1000)Lx=33600(a-c)/b（6）实验过程