2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热与焓变作业3鲁科版选修4.doc

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1、第1课时化学反应的反应热与焓变1．由右图分析，有关叙述正确的是(　　)A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应解析：选D。本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C→A一定是放热反应；反之，A→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶

2、于水解析：选A。生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应必须是一个吸热反应。3．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)A．铝热反应B．碳与水蒸气的反应C．锌片与稀硫酸的反应D．钠与冷水的反应解析：选B。A、C、D均为放热反应，B为吸热反应。4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　)A．C＋H2O===CO＋H2　ΔH＝131.3kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝13

3、1.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1解析：选D。本题考查热化学方程式的书写，首先应准确计算1mol碳完全反应时的反应热。1mol碳完全反应时吸收的热量为10.94kJ÷≈131.3kJ，即1mol碳完全反应时反应的焓变为ΔH＝131.3kJ·mol－1，A项中各物质没有标明聚集状态，错误；B项焓变的数值错误；C项中水的状态应为气态。5．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。已知：i.反应A中，4mol

4、HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ii.(1)反应A的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键______________(填“强”或“弱”)。解析：(1)由题中

5、信息氧化4molHCl放出115.6kJ的热量，可写出热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6kJ·mol－1。(2)由ΔH＝－(生成物键能之和－反应物键能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝kJ·mol－1≈32kJ·mol－1，键能越大，化学键越稳定，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。答案：(1)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1(2)32　强