3-1-3铝的性质.ppt

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1、几种重要的金属铝的性质（一）日常生活中,我们在哪些方面用到铝?在饮食文化中为何铝已经无影无踪？情景思考铝铝箔一、铝的物理性质铝是银白色有金属光泽的金属，熔点较低（660.4℃）,是热和电的良导体。密度较小（2.7g·cm－3）,2、主要用途：导线、铝箔、合金1、物理性质：二、结构很容易失3e－结论:铝有很强的还原性。Al3＋Al画出铝的原子结构示意图，说明它的原子结构有哪些特点？三、化学性质1、与非金属反应：a.常温下,铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.点燃时,铝在氧气中燃烧生成氧化铝。4Al+3O22Al2

2、O3点燃2Al+3Cl2==2AlCl32Al+3S==Al2S3△△2、与酸反应①在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。②在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸中反应，但不产生氢气。③与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。3、与碱反应4、与氧化物反应结论：Al能和NaOH溶液反应，并生成H2和偏铝酸钠。由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。（铝热反应）铝热反应用途：①冶炼难熔的金属②焊接钢轨1、向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再

3、过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因是，反应的离子方程式是。（2）易拉罐又鼓起来的原因是，反应的离子方程式是。四、用途四、用途铝合金：主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。铝导热能力强，可用于各种家用器皿。铝导电能力强，可用于导线。铝延展性好，可制成铝箔。铝热反应放出大量热，可置换铁。2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制

4、防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1：lB．2：lC．3：1D．1：34．下列关于铝及其化合物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有H2O生成B．都有H2生成C．反应后铝元素主要以AlO2－的形式存在D．反应后铝元素主要以Al3＋的形式存在5．试判断下列关于铝的叙述是否正确，并说明理由。（1）铝在常温下不与浓硝酸、浓硫酸发生反应。（2）氢氧化铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反

5、应。（3）铝不能与氧气发生反应。（4）在高温下，铝能将氧化铁中的铁置换出来。