2019届高三化学第二次模拟考试题(II).doc

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1、2019届高三化学第二次模拟考试题(II)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16P31S32Cl35.5Fe56一、选择题：

2、每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物B．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物8．用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①18gD2O含有的电子数为10NA；②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的

3、物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键；⑦200mL1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA。A．①③⑤⑧B．②④⑥⑦C．③⑤⑥⑩D．⑤⑧⑨⑩9．关于有机物的说法正确的是A．a、b互为同系物B．c中所有碳

4、原子可能处于同一平面C．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红

5、溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L−1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A．电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换B．充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动C．充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3++e−===Fe2+D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O+Fe2+===Fe3++2SO12．已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，

6、pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL0.1mol·L−1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L−1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>EB．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9D．常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.613．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mo

7、l·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质二、非选择题（共43分）26．（14分）蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：I．SO2

8、含量的测定烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘