2019届高三化学第二次模拟考试试题 (II)

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1、2019届高三化学第二次模拟考试试题(II)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为

2、NAB.lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NAC.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA9．化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H

3、2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是（）A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OC.电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol11．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，四种原子的最外层

4、电子数之和为20。X与Y、Z、M位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Y、Z相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（）A.简单离子的半径：Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Z>MC.X和Z可形成ZX2分子D.最高价氧化物的水化物酸性：M>Y12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无

5、明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+，不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)

6、过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，lg[c(H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（）A.MOH的电离方程式为MOHM++OH-B.a点:V(CH3COOH)=10.00mLC.b点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)D.25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-926．（15分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程

7、如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。③已知：2CrO42-

8、+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4