分子的性质(蒲键的极性和分子的极性.ppt

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1、第三节分子的性质结构决定性质复习：1、共价键的概念、分类？2、电负性的概念？3、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。思考：（1）由相同或不同非金属原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？（2）若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？（3）电负性对共价键的影响？非极性键共用电子对无偏移（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)复习：（5）、共用电子对是否偏移是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力（电负性）不同造成的。（4）、键的极性的判断依

2、据是什么？共用电子对是否有偏移思考（一）键的极性（判断方法）同种非金属元素原子间形成的共价键。不同种非金属元素原子间形成的共价键。1、非极性键：一、键的极性与分子的极性2、极性键：指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性（二）分子的极性1、含义：分子中存在一个正电荷中心和负电荷中心，这两个中心是否重合，就决定了分子是否有

3、极性。若重合，则为非极性分子；若不重合，为极性分子。非极性分子电荷分布均匀对称的分子极性分子电荷分布不均匀对称的分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）；F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两

4、个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥形,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体形，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子常见分子键的极性键角分子构

5、型分子类型常见分子的构型及分子的极性双原子分子无无直线形非极性有无直线形极性有104º30′V形极性有180º直线形非极性三原子分子四原子分子有107º18′三角锥形极性有120º平面三角形非极性有109º28′正四面体形非极性五原子H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH4分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：思考与交流教材45页1、如何判断双原子分子是否为极性分子？2、全由非极性键构成的分子是否有极性？3、分子的极性与分子空间构型和键的极性的关系？2、分子极性的判断：（2）只含非极性键的分子一定为非极性分子；非金属单质一般为非极性分子如：O2、P4、C60均为非

6、极性分子（例外：O3是极性分子）（1）极性键（不同种原子）所构成的双原子分子一定为极性分子。如：HClCO为极性分子（3）极性键所构成的多原子分子，如果空间结构对称、（共价键的极性的向量和等于零）正负电荷中心重合，为非极性分子；反之，为极性分子。如：CONOCO2SO2H2O（4）判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子(5)非极性分子的有机物：甲烷、乙烯、乙炔、苯等（结构对称）(6)ABC型分子为极性分子：如

7、：HCN注：H2O2为极性分子(1)A—A型分子一定是非极性分子,如N2､Cl2｡(2)A—B型分子一定是极性分子,如HCl､NO｡总结（一）键的极性（判断方法）同种非金属元素原子间形成的共价键。不同种非金属元素原子间形成的共价键。1、非极性键：2、极性键：（二）分子的极性（判断方法）分子n值分子类型空间构型极性代表物ABn1AB2AB23AB34AB4直线形平面三角形正四面体V形三角锥形直线形BF3CO2SO2H2ONH3CH4HCl(3)ABn型分子