同步练习分子的性质时键的极性和分子的极性（人教选修）

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1、2.3分子的性质第1课时键的极性和分子的极性练基础落实知识点1　化学键及其类型1．下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)A．CaCl2和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)A．CaCl2B．KBrC．H2OD．NH4F知识点2　共

2、价键的极性4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是(　　)A．H2SB．N2C．CS2D．H2O25．下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)A．CH3COONaB．NH4ClC．CaCl2D．H2O26．下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH47．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　)A．HF　H2O　NH3　CH4B．CH4　NH3　H2O　HFC．H2O　HF　CH4　NH3D．HF　H2O　CH4　NH3知识点3　键的极性与分子极性的关系8．下列叙述正

3、确的是(　　)A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(　　)A．分子中存在离子键B．分子中存在极性键C．分子为直线形D．分子为非直线形11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中

4、，肯定有极性的是(　　)A．XY4B．XY3C．XY2D．XY由分子的极性判断分子性质的技巧12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)A．NH3B．CH4C．C2H4D．CO2练综合拓展14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的

5、是(　　)A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小______________________________

6、__。16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“

7、极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。参考答案1．D　[化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。

8、]2．C　[A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。]3．D　4.D5．A　[CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。]6．C　[Na2O2为离