反应先后顺序.doc

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1、.化学反应中的先后顺序问题一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应例题1：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+Al(OH)3↓2NaAlO2+H2

2、SO4+2H2O＝Na2SO4+2Al(OH)3↓Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2KOH+CO2＝K2CO3+H2OK2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3CaCO3+CO2+H2O

3、＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关

4、于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2..2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应例：将16.8g的NaHCO3受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。1.将足量的CO2不断通入K

5、OH、Ba(OH)2、KAlO2（或K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(C)2.一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应   例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（   ）         解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1

6、(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O   ②CO2+2KOH==K2CO3+H2O   ③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓   ④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3   ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2   结合各反应原理，显然，正确答案为C。   例2．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+  K+可能大

7、量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－               ..    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是_____。   解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺

8、序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al(OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：    ①OH－+H+==H2O     ②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓   ③OH－+NH4+NH3↑+H2O    ④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－   结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀