第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法(1).ppt

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1、第三章酸碱平衡与酸碱滴定法Caveformationresultfromacid-basereactioninvolvingCaCO3第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第二节影响酸碱平衡的因素第一节酸碱质子理论第五节酸碱滴定曲线及指示剂选择第四节酸碱指示剂第三节酸碱水溶液酸度的计算第六节酸碱滴定法的应用第一节酸碱论质子理论背景简介人们对酸碱的认识经历了一个由浅入深、由感性到理性、由低级到高级的过程。①单纯地限于从物质所表现出来的性质上区分酸和碱，如17世纪中叶，波意尔从实际观察中提出酸有味，并能使蓝色石蕊变红；碱有涩味，并能使红色

2、石蕊变蓝；②1787年法国化学家拉瓦锡提出氧是酸的组成部分；③1811年，英国化学家H.Davy又提出氢是酸的组成部分；④1884年，瑞典化学家S.A.Arrehenius提出酸碱电离理论；⑤1905年，美国科学家E.C.Frankin提出酸碱溶剂理论；⑥1923年，丹麦化学家J.N.Bronsted和英国化学家T.M.Lowry的酸碱质子理论；美国化学家G.N.lewis提出的酸碱电子理论；⑦1963年，美国化学家R.G.Pearson提出的软硬酸碱理论等。一酸碱质子的概念1923年由BrfnstedJN和LowryT.

3、M.提出：酸：反应中任何能给出质子的物质，即质子给体碱：反应中任何能接受质子的物质，即质子授体HAH++A-酸碱质子因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱对。和为共轭酸碱对。即酸失去质子变为它的共轭碱，碱得到质子后变为它的共轭酸，两者是相互依存的。酸碱可以是中性物质，也可以是阳离子或阴离子；有些物质在一定条件下能给出质子，可以作为酸参加反应，在另外一种条件下又能接受质子，可以作为碱参加反应，此类物质称为两性物质。[A1(H2O)6]3+H+[A1(H2O)5OH]2+H3O+H+H2ONH4+H+NH3酸碱质

4、子理论小结有的物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在另一个共轭酸碱对中却是碱H2OOH-H3O+酸碱质子理论排除了盐的概念NH4ClNaAc酸碱质子理论扩大了酸碱物质的范围，体现了酸碱相互转化相互依存的关系。且酸越强，其共轭碱就越弱，反之，亦然。二酸碱反应质子酸碱理论认为，酸碱反应就是酸碱相互作用，发生质子转移，分别转化为各自的共轭碱和共轭酸的反应，就是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应。酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应醋酸在水中的离解：半反应1HAc（酸1）Ac-（碱1）+H+半反应2H++H2O（碱2）H3O+（酸2）

5、HAc（酸1）+H2O（碱2）H3O+（酸2）+Ac-（碱1）共轭酸碱对氨在水中的离解：半反应1NH3（碱1）+H+NH4+（酸1）半反应2H2O（酸2）OH-（碱2）+H+NH3（碱1）+H2O（酸2）OH-（碱2）+NH4+（酸1）共轭酸碱对①酸碱半反应不可能单独发生;②酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果;③酸碱反应的实质是质子的转移;④质子的转移是通过溶剂合质子来实现的;注意：任何酸碱反应都是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。三水溶液中的酸碱反应及其解离平衡常数1.水的质子自递反应作为溶剂的纯水，由于其两性作用，

6、一个水分子可以从另一个水分子夺取原子而形成和。H2O=H++OH-H2O+H+=H3O+H2O（酸1）+H2O（碱2）H3O+（酸2）+OH（碱1）H2O=H++OH-简化：其标准平衡常数称为水的质子自递常数，也称为水的离子积，与浓度、压力无关，而与温度有关。2.酸、碱的强度酸碱强弱不仅决定于酸碱本身释放质子和接受质子的能力，同时也决定于溶剂接受和释放质子的能力，因此，要比较各种酸碱的强度，必须选定同一种溶剂。水是最常用的溶剂，它们的相对强弱具体表现为质子转移反应中平衡常数的大小。平衡常数越大，酸碱的强度也越大。用酸碱的

7、解离平衡常数的大小表示：酸将质子给水的能力越强，其酸性越强；其共轭碱越弱。碱从水中夺得质子的能力的强，其碱性越强；其共轭酸越弱。⑴一元弱酸在水中的电离HBH＋＋B－例NH4Cl→NH4++Cl-（完全电离）NH4++H2OH3O++NH3⑵一元弱碱在水中的电离B-+H2OHB+OH-Kb=[HB][OH-][A-]Ac+H2O+HAc+OH-例NaAc⑶多元弱酸在水中的电离如：H2CO3H2CO3+H2O=HCO3-+H3O+H2CO3=HCO3-+H+HCO3-+H2O=CO32-+H3O+HCO3-=CO32-+H+

8、⑷多元弱碱在水中的电离例：Na2CO3CO32-CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-根据酸碱共轭酸关系与一定有必然的联系HBH＋＋B－B-+H2OHB+OH-两式相加为：H2O=H++OH-故：=对多元酸：H3BB3-关系：H3B=H2B-+H+H2B-=HB2-