【精品课件】5.3利用化学方程式的简单计算.ppt

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1、初中化学第五单元化学方程式课题3根据化学方程式的计算学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2Mg+O2======2MgO2×24：16×2：（24+16）×

2、248：32：80若：48克：（）克：（）克点燃若：（）克：（）克：40克32802416说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X。(1)设未知数…..设2Mg+O2======2MgO点燃48803克X(2)写出化学方程式--方(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量..关48------=------803克

3、X(4)列比例式,求解.….…比X=------------80×3克48=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。………….算(5)简明地写出答案…..…...答根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2======P2O53114215.5X

4、3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未配平式量计算错误未注明单位计算结果错误且无单位××[练习二]：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？解:设:可得到氧气的质量为X，===MnO2△2KClO32KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=96×5.8克--------------245=2.3克答:5.

5、8克氯酸钾可得到氧气2.3克.149Y24512.25克-------=----------149YY=------------245149×12.25克=7.45克可生成氯化钾7.45克.氯化钾的质量为Y。解：设：需要氯酸钾的质量为X。MnO224596△2KClO3====2KCl+3O2↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸钾12.25克.讨论制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?课堂小节：根据化学方程

6、式进行计算的步骤(1)设未知数……………....…设(2)写出化学方程式…...….方(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量.....…...关(4)列比例式,求解…...….…..比(5)简明地写出答案….…...答………………….….算作业书本：（1）看书本38-39页例题1、2（2）40页习题1、2（3）作业本：18页习题1、2根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。A:

7、代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数).纯度：为该物质在混合物中的质量分数.B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量.气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升)同理:液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)例1、足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应，制得氢气多少克？例2、看书本39页例3有关不纯反应物或生成物的计算例3：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，

8、可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）解：设可生成氢气质量为x。6.84克×（1—5%）=6.5克Zn+H2SO4=Zn+H26526.5xX=0.2（克）答：可产生0.2克H2。26.5x1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？练习2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为()A.88%B