5.3利用化学方程式的简单计算习题

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1、5.3利用化学方程式的简单计算习题精选（一）1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰93

2、．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）A．CB．H2C．FeD．P4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g19.132

3、1.6120.9820.7220.72根据表中数据判断，下列结论不正确的是（）A．坩埚质量为19.13gB．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59gD．结晶水的质量为0.63g5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。47．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4

4、g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是____。10．用氢气还原氧化

5、铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？5.3利用化学方程式的简单计算习题精选（二）1．用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（）A．等于0.1gB．小于0.1gC．大于0.1gD．以上答案均可2．2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）A．ROB．R2O3C

6、．R3O4D．R2O53．（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（）A．铁、锌各4gB．铁、锌各5.6gC．铁、锌各6.5gD．铁、锌各7g4．（江西省中考题）加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，则生成CO2气体的质量不可能是（）A．B．C．D．5．（吉林省中考题）将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10g

7、A，21gC，还有一种生成物D。如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为____。6．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：4（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g／L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取

8、相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑），需要多少千克高锰酸钾？（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。5.3利用化学方程式的简单计算习题精选（三）1．（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）A．都有二氧化碳生成 B．都有红色物质生成C．都是置换反应     D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和