第二讲 水的电离与溶液的PH.ppt

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1、第八章水溶液中的离子平衡一、水的电离1、水是__极__弱____的电解质：H2OH++OH-2.水的离子积常数室温下：Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14[注意]Kw≠K电离K电离=c(H+)·c(OH-)/C(H2O)3、影响水的离子积的因素：Kw只与温度有关，升高温度c(H+)、c(OH-)同时增大，Kw增大，纯水的pH变小。例如:100℃：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-12思考感悟1．25℃时，纯水的离子积KW＝1.0×10－14，那么25℃时酸、碱、盐中KW是多少？说明：水的离子积是只与温度有关的常数，在2

2、5℃时，纯水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H＋、OH-浓度的乘积保持不变：Kw=110-14；但只用适于稀溶液，对浓溶液不适用。影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算1、影响水的电离平衡的因素⑴酸或碱抑制水的电离。①加入酸由于H＋浓度增大，使水的电离平衡左移，c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。②加入碱由于OH－浓度增大，使水的电离平衡左移，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。⑵盐类水解均能促进水的电离。电解质越弱，其弱离子对水的电离促进程度就越大。⑶温度升高促进水的电离。【基础练习】(1)下列微粒中不

3、能破坏水的电离平衡的是（D）。A.H+B.OH-C.S2-D.Na+(2)下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（C）。A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.CH3COOH(3)室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）D。A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-2．25℃时，水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(1)中性溶液：

4、c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－7mol/L。(2)溶质为酸的溶液，求c(OH－)(3)溶质为碱的溶液，求c(H＋)(4)可水解的盐溶液，显谁性求谁[巩固练习1]（1）室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为10-12mol·L－1，则该溶液的pH可能为__2_或__1_2_。不可能由盐类水解引起。酸(HCl)或碱(NaOH)（2）室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为10-3mol·L－1，则该溶液的pH可能为__3_或__1_1_。不可能由酸碱电离引起。FeCl3或NaClO（3）室温下，在pH＝11的某溶液中，由

5、水电离出的c(OH-)可能为10-3mol·L－1或10-11mol·L－1。二、溶液的酸碱性与pH1.pH定义：H+（OH-）浓度的负对数称pH（pOH）。pH=-lgC(H+)pOH=-lgC(OH-)2.规律:在25℃时，pH+pOH=143.意义：表示溶液酸、碱性的强弱。3、PH的测定4.测定方法:（1）用pH试纸操作方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用干使用：燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，然后跟标准比色卡相对比。（2）用pH计（3）用酸碱指示剂。pH1234567891011121314甲基橙红色橙

6、黄色变色范围：3.1—4.4色石蕊红色紫色蓝色5.0—8.0酚酞无色浅红色红色8.2—10.0[思考1]①能否直接把pH试纸插入待测液中测pH值？②是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？③能否用pH试纸测出pH=7.1？广泛pH试纸中标准比色卡中的数据都是整数。5、溶液的pH与溶液酸碱性的关系已知25℃时:Kw=1×10-14C(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L为中性溶液pH=7C(H+)＞c(OH-)为酸性溶液pH＜7C(H+)＜c(OH-)为碱性溶液pH＞7又如：在100℃时，Kw=1×10-12C(H+)=

7、c(OH-)=1×10-6mol/L为中性溶液pH=6C(H+)＞c(OH-)为酸性溶液pH＜6C(H+)＜c(OH-)为碱性溶液pH＞6思考感悟2．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？[小结]H+与OH-浓度的相对大小是溶液酸碱性的本质1.总体原则(1)若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH;(2)若溶液为碱性,先求c(OH-),再由c(H+)=KW求c(H+),最后求pH。-c(OH)pOH=-lgC(OH-)pH+pOH=142.类型及方法(室温下)⑴简单计算:

8、[例1]求25℃时0.1mol/L、1mol/L盐酸的pH分别为多少？pH=1、0[例2]求25℃时10-5mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分别为多少？pH=9、14[例3]强酸与强酸等体积混合：