第2节金属矿物铁的冶炼.pptx

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1、金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物1.存在形式在自然界中大多数以_______形式存在；极少数以_____形式存在，如____________等。化合物单质铂、金、银2.常见的金属矿物名称及其主要成分金属矿物名称主要成分铁矿赤铁矿______磁铁矿______黄铁矿FeS2菱铁矿FeCO3铜矿孔雀石____________赤铜矿______Fe2O3Fe3O4Cu2(OH)2CO3Cu2O二、铁的冶炼1.CO还原氧化铁实验（1）A装置处的现象：红棕色固体变为___________；B装置的现象：澄清的石灰水_______。得到的黑色粉末能被磁铁吸引，加入稀盐酸，黑色粉末_____

2、，表面产生_________，溶液变为_______，说明生成了___。（2）操作步骤。实验开始时先________后_____，实验完毕先_________后_____________。（3）尾气处理：该反应产生的尾气不能直接排放到空气中，应用_____或_____的方法处理。黑色固体变浑浊溶解大量气泡浅绿色铁通入CO加热停止加热停止通入CO点燃收集2.工业炼铁（1）主要设备：______。（2）原料：________、_____、_______、空气。（3）炼铁原理：_______________________。（用化学方程式表示）（4）产品：生铁。铁矿石焦炭石灰石Fe2O

3、3+3CO2Fe+3CO2高温====高炉3.其他金属的冶炼有些金属（如钠、钾、镁、铝等）很难从其矿物中提炼出来，需要用_____的方法。如金属铝常采用电解氧化铝得到，反应的化学方程式：____________________。电解2Al2O34Al+3O2↑通电====【判断抢答】1.大多数金属在自然界中以单质的形式存在。（）提示：在自然界中，只有少数很不活泼的金属以单质的形式存在，其余都以化合物的形式存在。2.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁。（）提示：赤铁矿的主要成分是三氧化二铁。××3.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验结束后应该先停止加热，冷却后再停止通CO。（）提示：先停

4、止通CO，会导致生成的铁高温下又被氧化。4.工业炼铁是在高温下，利用焦炭的还原性把铁从铁矿石中还原出来。（）提示：工业炼铁时利用的还原剂是一氧化碳。√×【探究点】炼铁原理根据下图中一氧化碳与三氧化二铁的实验分析问题：1.常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你从含铁量和产物对环境的影响的角度分析这几种矿石哪两种不适合用来炼铁？提示：根据化学式的计算，Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含铁的质量分数分别为70%、72.4%、48.3%、46.7%，黄铁矿及菱铁矿

5、中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能生成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述矿石中黄铁矿和菱铁矿不适合用来炼铁。2.一氧化碳还原氧化铁的实验中：（1）为什么实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再加热；而实验完毕，停止加热后，还继续通一氧化碳至冷却？提示：实验开始时，先通一氧化碳排净试管里的空气，然后再加热氧化铁，可防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至冷却，可以防止热的铁重新被氧化。（2）装置末端放一只燃着的酒精灯的作用是什么？提示：酒精灯的作用是燃烧掉未反应的一氧化碳，防止污染空气。【典型例题】（

6、2011·南充中考改编）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：（1）写出图中标有序号的仪器名称。①____________，②______________。（2）实验过程中，先要进行的是_________（填Ⅰ或Ⅱ）。Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳（3）B中反应的化学方程式是_________________________，B中观察到的现象是__________________________________。（4）该装置的不足之处是_________________________

7、___。【易错提醒】1.一氧化碳中若混有空气，点燃或加热时易发生爆炸。2.未反应掉的一氧化碳直接排放到空气中会污染大气。提示：由于一氧化碳具有可燃性，若混有空气，点燃或加热时易发生爆炸，所以实验过程中要先通一氧化碳，把管内空气排干净再加热；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要进行尾气处理。答案：（1）铁架台试管（2）Ⅱ（3）Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊（4）没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）【学法点睛】一氧化碳还原氧化铁的实