第2节金属矿物铁的冶炼

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1、第2节金属矿物铁的冶炼（简案）蒋王中学尚昌海知识与能力：1、知道常见的金属(铁、铝等)矿物;掌握从铁矿石中将铁冶炼出来的方法2、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。认识金属冶炼的重要性。教学重、难点：掌握从铁矿石中将铁冶炼出来的方法教学方法：实验探究法、阅读学习法学习过程展示：引入：由网络热词“辽宁号”及润

2、扬大桥、铁钉的图片引入学习内容。问题一：地壳中铁的含量怎么样?在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在?【阅读】p.125图片展示：铁的几种矿物板书：一、常见铁的矿物赤铁矿：主要成分Fe2O3红色磁铁矿：主要成分Fe3O4黑色有磁性过渡：使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。指导阅读：p.125“拓展视野”我们以铁的冶炼为代表进行金属冶炼的探究。板书：二、铁的冶炼展示：炼铁的装置图学生自行学习课本p.124“观察与思考”问题二：由学生自己提出该实验需要注意的问题：1、实验开始时为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？2

3、、实验结束前应如何操作?3、尾气为什么要处理？尾气如何处理？动画演示：一氧化碳与氧化铁的反应学生自行进行归纳小结。1、实验中先通一段时间CO，再加热Fe2O3的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的：防止水倒吸(不撤离CO装置)；防止生成的铁重新被氧化(撤离CO装置)。3、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有（1）、用气球收集；（2）、点燃；实验步骤（1）、检查装置的气密性；（2）、装入药品并固定；（3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；（4）、给氧化铁加热；（5）、

4、停止加热；（6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。实验现象1、红棕色的固体逐渐变成黑色；2、澄清的石灰水变浑浊。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O[巩固练习]学生自行学习课本p.124“工业炼铁”简单介绍工业炼铁。炼铁的主要设备是：高炉主要反应C+O2===CO2C+CO2===2CO3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22、炼铁的原料：（1）铁矿石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空气：[巩固练习]课堂小结：