基础化学第二版李保山沉淀溶解平衡习题解答.pdf

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1、7沉淀溶解平衡7沉淀-溶解平衡习题(p180-182)参考解答-16-111.解答：(1)1.4×10；(2)1.4×10-5-82.解答：(1)8.2×10mol/L；(2)2.0×10mol/L-103.解答：1.0×10mol/L-3-4-94.解答：(1)1.2×10mol/L；(2)1.4×10mol/L；(3)7.0×10mol/L-3-75.解答：(1)3.5×10mol/L；(2)0.051mol/L；(3)4.3×10mol/L-116.解答：6.3×10mol/L-47.解答：5.5×10mol/L-4

2、8.解答：5.1×10mg-59.解答：1.6×10mol/L-610.解答：1.1×1011.解答：0.067mol/L2+-3-1--2-112.解答：[Ba]=6.3×10mol⋅L[F]=2s=1.3×10mol⋅L2+-2-15θ-1113.解答：J=[Mg][OH]=3.2×10

3、L,[Cl]=0.020mol⋅L2+-12--8-1[Ba]=0.010mol⋅L,[SO4]=1.1×10mol⋅L-3-117.解答：(1)4.4×10mol⋅Lθ-5(2)Ksp(SrCO3)=1.9×10(3)CO2不能完全溢出回收，所以测定值小于实际值。18.解答：加入NH4Cl的质量为m=2.0(g)θ-1719.解答：J=20>Ksp=1.2×10,说明有Zn(OH)2沉淀生成。3+2+20.解答：控制pH=3.53-7.15之间，即可使Fe沉淀完全，而Co不沉淀。21.解答：沉淀的先后顺序为AgI、AgB

4、r、AgCl。+-122.解答：溶液的[H]应控制在1.1~1.2mol⋅L之间。-7θ-82+2+23.解答：J=1.1×10>Ksp(PbSO4)=1.6×10,不可能完全分离Pb和Ba。--5-124.解答：(1)[F]max=1.0×10mol⋅L(2)(Ca2+).054x=25.解答：可通过逐滴加入NaOH溶液的方法，将pH控制在8.63~9.54，即可将杂质2+Pb沉淀除去。26.解答：应加入0.478mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3。3+27.解答:(1)Fe先沉淀。(2)将pH控制

5、在3.53-7.39之间，使两种离子完全分离。7沉淀溶解平衡2-2-28.解答：NaCl中含有SO4，可先加入过量的BaCl2作沉淀剂，将SO4全部沉淀下来，过量的BaCl2再加入Na2CO3使之形成BaCO3沉淀除去，然后将溶液酸化加热即可除去过量的Na2CO3。−3.01023×7.2×1029.解答：NaCl(g/L)=×58.44=.807g/L−3.200×1030.解答：ω(KCl)=93.70%；ω(KBr)=6.30%31.解答：(1)0.2351；(2)2.215；(3)0.05266；0.0378132

6、.解答：57.51%；79.49