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时间:2020-01-14
《(通用版)2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量课件.pptx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题五 化学反应与能量考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。9.了解金属发
2、生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点二 原电池原理及其应用内容索引NEIRONGSUOYIN考点一 化学能与热能题型专训(一)电化学离子交换膜的分析与应用考点三 电解池原理及其应用化学能与热能HUAXUENENGYURENENG011.从两种角度理解化学反应热核心回扣1反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量;b表示生成新化学键放出的能量;c表示反应热a表示反应物的活化能;b表示活化分子形成生成物释放的能量;c表示反应热ΔH的计算ΔH=H(生成物)-H(反应物)ΔH
3、=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)2.“五步”法书写热化学方程式提醒对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态之外,还要注明物质的名称。如:①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(单斜,s)===S(正交,s)ΔH3=-0.33kJ·mol-13.燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)均为放热反应,ΔH<0,单位为kJ·mol-1。(2)燃烧热概念理解的三要点:①外界
4、条件是25℃、101kPa;②反应的可燃物是1mol;③生成物是稳定的氧化物(包括状态),如碳元素生成的是CO2,而不是CO,氢元素生成的是液态水,而不是水蒸气。(3)中和热概念理解三要点:①反应物的酸、碱是强酸、强碱;②溶液是稀溶液,不存在稀释过程的热效应;③生成产物水是1mol。1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)如图表示燃料燃烧反应的能量变化()(2016·江苏,10A)(2)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能()(2015·江苏,4D)(3)催化剂能改变
5、反应的焓变()(2012·江苏,4B)(4)催化剂能降低反应的活化能()(2012·江苏,4C)(5)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()真题研究21234×××√×567(6)500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1()1234×5672.(2019·海南,5)根据下图中的能量关
6、系,可求得C—H的键能为A.414kJ·mol-1B.377kJ·mol-1C.235kJ·mol-1D.197kJ·mol-11234解析C(s)===C(g)ΔH1=717kJ·mol-12H2(g)===4H(g)ΔH2=864kJ·mol-1C(s)+2H2(g)===CH4(g)ΔH3=-75kJ·mol-1根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能-75kJ·mol-1=717kJ·mol-1+864kJ·mol-1-4E(C—H),解得E(C—H)=414kJ·mol-1。√5673.(2016·
7、海南,6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-11234√5674.[2015·海南,16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其ΔH=______
8、__kJ·mol-1。1234-1395675.[2019·全国卷Ⅰ,28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH______0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=____eV,写出该步骤的化学方程式__________________________________________
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