选修4第一章第一节1化学反应与能量的变化(更新).ppt

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1、∆E1∆E2Et∆E2∆E1Et1、哪个是吸热反应？放热反应？2、从键能大小、能量守恒的角度两个角度分析图示。注意：“键能大小”和“自身能量高低”的关系。常见放热反应：物质的燃烧；活泼金属+酸/水；酸碱中和反应；大多数化合反应；生成沉淀的反应；无需持续加热的反应。常见吸热反应：大多数分解反应；C+CO2；Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl；需持续加热的反应；C+H2O(g)=CO+H2。第一节化学反应与能量的变化阅读P2—P3完成以下问题：1、焓是怎样的一个物理量？2、焓变产生的原因是?3、焓变如何计算，如何测量？一.反应热焓变

2、1、恒压：反应热=焓变。2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJ·mol－１4、研究方法:a、实验法:直接测量反应热的仪器叫量热计b、计算法5、反应热的计算吸热反应：H为“+”或H>0。放热反应：H为“-”或H<0。△H：衡量反应体系的能量例如：H2+Cl2==2HClE反应放出=862kJ/mol-679kJ/mol=183kJ/mol这一反应对外放出了183kJ/mol热量HClHClHHHHClClClCl++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol△H=-183kJ/mol5、反应热的计算吸热反应：

3、H为“+”或H>0。放热反应：H为“-”或H<0。△H：衡量反应体系的能量△H=生成物总能量—反应物总能量△H＝反应物断键总吸热—生成物成键总放热=∑反应物键能-∑产物键能能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子△H＝△H＝E1—E2E3E4E4—E3放热反应吸热反应键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能能量变化反应物的总能量.生成物的总能量反应物的总能量.生成物的总能量表现行式联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。大于大于△H﹤0或△H为“—”小于小于△H﹥0或△H为

4、“+”思考：在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应中，物质变化与能量变化的关系科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝—890.31kJ/mol12CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—283.0kJ/mol又如：这几个式子与我们通常所见的方程式有何不同？a：物质后面带有（g）、（l）,有何涵义？b：系数为什么可以是分数？c：ΔH表示什么？ΔH中mol-1是什么意思

5、？能量增加1g液态水1g气态水熔化蒸发1g冰结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。即化学反应放出热量的多少与反应物、产物的状态有关。a：物质后面带有（g）、（l）,有何涵义？2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=？-571.6kJ/molc：ΔH表示什么？mol-1是什么意思？ΔH单位中的mol-1是对应整个反应的，即反应热表示每摩尔反应放出或吸收的热量。2O2(g)+CH4(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol表示每2

6、molO2(g)和1molCH4(g)反应生成1molCO2(g)和2molH2O(l)时放热890.31kJ。b:系数为什么可以是分数？系数表示物质的物质的量而不是物质分子的个数二、热化学方程式（P3—P4）能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。但物质变化是因，能量变化是果。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化（1）要注明温度和压强

7、（250C，101kPa时不注明）；（2）反应物和生成物要注明聚集状态（s、l、g、aq），热化学方程式中不再使用“↑”、“↓”等符号；（3）各物质前的化学计量数表示物质的量,必要时可使用分数；（4）△H的“＋”与“－”一定要注明，单位总是kJ/mol，1、正确书写热化学方程式的注意事项H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa2H2(g)＋2I2(g)====4HI(g)200℃101kPaΔH=ΔH=2HI(g)====I2(g)＋H2(g)200℃101kPa（5）△H的数值与

8、反应式中的系数成比例。（6）正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。（7）热化学方程式是表示已反应的物质的物质的量。热化学方程式2.1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。1