课题1　常见的酸和碱.docx

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1、中考复习：氢氧化钠（钙）变质的探究【温故而知新】1.碱的化学性质：①与指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变色；②与某些非金属氧化物：NaOH+CO2=,现象：；Ca(OH)2+CO2=,现象：；③与酸反应：NaOH+HCl=,NaOH+H2SO4=；Ca(OH)2+HCl=,Ca(OH)2+H2SO4=；④与某些盐反应：Ca(OH)2+Na2CO3=,现象：；Ba(OH)2+Na2CO3=,现象：；2.碳酸钙的相关性质：CaCO3+HCl=,现象：；3.碳酸钠的相关性质：①碳酸钠溶液显（酸、碱）性，能使无色酚酞溶液变色；②Na2

2、CO3+HCl=,现象：；③Na2CO3+CaCl2=,现象：；Na2CO3+BaCl2=,现象：；【氢氧化钙变质的探究】原因原理：分类①没有变质：含有②部分变质：含有①全部变质：含有各成分性质分析①氢氧化钙：微溶于水，水溶液显碱性②碳酸钙：难溶于水，但是可以和稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。检验是否变质的方法加①若，则氢氧化钙没变质②若，则氢氧化钙变质了探究氢氧化钙变质的程度方案设计实验现象结论小试身手1：实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否变质？【猜想一】小丽同学认为这瓶氢

3、氧化钙粉末已经变质。【实验验证】请你设计实验证明小丽同学的观点，简要的写出实验步骤以及现象：【结论一】这瓶氢氧化钙已经变质了。【猜想二】小明同学认为“结论一”不全面，这瓶氢氧化钙可能部分变质。【实验验证】小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整。实验步骤实验现象结论这瓶氢氧化钙粉末部分变质【思维拓展】由以上的实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用，请写出有关的化学方程式：【氢氧化钠变质的探究】原因原理：分类①没有变质：含有②部分变质：含有③全部变质：含有各成分性质分析①氢氧化钠：易溶于水，水溶液显碱性，与盐酸反应，明显现

4、象②碳酸钠：易溶于水，水溶液显碱性，与盐酸反应，有产生检验是否变质的方法加①若，则氢氧化钠没变质②若，则氢氧化钠变质了探究氢氧化钙变质的程度方案设计现象、目的或化学方程式结论①取样品加水，配成溶液，逐滴滴加CaCl2或BaCl2溶液至不在产生白色沉淀为止目的：除去，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。化学方程式：②过滤，向上层清液中滴加溶液小试身手2：小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外的发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了，氢氧化钠变质的原因是：（用化学方程式表示）【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？【猜想与假

5、设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质发成分做出了两种猜想:猜想一：猜想二：【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案，取少量氢氧化钠溶液样品与试管中，滴加几滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，可以得出的结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是：【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行探究，请你帮她完成下面的实验报告：实验报告实验现象结论步骤一：取少量氢氧化钠样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并震荡有白色沉淀产生猜想一正确步骤二：步骤一反应的化学方程式是：课后练习1.“五一”节后，小红返回了学校，当他来到实验室时，以外地发现实验

6、桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，由此便激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶氢氧化钠一定变质了，其变质程度如何？【猜想与假设】小红的猜想：氢氧化钠部分变质。你的不同猜想：，发生变质后的物质呈性。【收集资料】小红知道，氢氧化钠敞口放置会变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为：【实验探究】围绕此瓶氢氧化钠是否变质问题，小红利用三种试剂，（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞溶液）探究（1）取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明氢氧化钠溶液已经变质，你认为小红所加的试剂是；（2）欲证明变质的溶液中尚存氢氧化钠，请你填写下面的相关表

7、格，帮小红完成探究：探究目的探究步骤预计现象结论除尽溶液中的CO32-第一步：取少量的溶液于试管中，滴加足量的①有产生氢氧化钠溶液部分变质证明溶液中尚存氢氧化钠第二步：上述试管中再滴加酚酞试液②假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察道德现象是：①②【反思与评价】通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。2.某校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分以及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分嘚瑟猜想和成因【猜想与假设】①可能是碳酸钙，

8、原因是石灰水与空气中的二氧化碳反应。②可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。③还可能是。【实验探究】甲同学取白色粉末与试管中，