《氮氧化物的产生及转化》课件.ppt

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1、第一节、氮氧化物的产生及转化一、氮气（N2）1、氮元素的存在：游离态，化合态。2、氮的固定：氮转化为氮。自然固氮：闪电时，N2转化为。方程式。生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。人工固氮：工业合成氨，方程式。N2体积分数78%皮肤、血红素、叶绿素、氨基酸游离态化合态NON2+O2==2NO放电高温高压N2+3H22NH3催化剂3、物理性质：N2色、味的气体，密度比空气，溶于水。4、雷雨发庄稼：,,。无无难略小N2+O2==2NO放电2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO5．化学性质很稳定，高温或放电时才反应，故N

2、2常作保护气。色、态气味毒性溶解性收集方法NONO2二、氮的氧化物。1、NO和NO2N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5重要反应：无色气体红棕色气体无味刺激味有毒难溶易溶排水法向上排空气法2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO3色、味NO2Br22、除去NO中的NO2：。3、NO2和Br2(g)的鉴别：将气体通入水中红棕色刺激味通入水中溶液无色溶液橙色通入CCl4溶液无色溶液橙红色通入AgNO3无现象淡黄色沉淀均有氧化性，能使KI淀粉溶

3、液变蓝[拓展]氮的其它氧化物：（1）N2O俗名笑气，是一种麻醉剂；（2）N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐；（3）N2O4是无色气体；（4）N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。4、氮氧化物的用途：制氮肥、硝酸等。人体中极少量NO会促进血管扩张，防止血管栓塞防治：①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放②汽车安装尾气转化装置③处理工厂废气5、氮氧化物来源：①氮肥的生产②金属的冶炼③汽车等交通污染和危害：①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾③破坏臭氧层2NO+2CO===N2+2CO2催化剂第二节氮肥的生产和使用一、氨气（NH3）1.物理性质：氨是

4、色、气味气体，密度比空气，液化，液氨气化时吸收大量热，使周围空气迅速变冷(常用作)。溶于水(1：)。无刺激性小易制冷剂极易700⑴形成喷泉，溶液充满烧瓶⑵溶液呈红色实验现象:氨气极易溶于水氨气的水溶液呈碱性喷泉实验2、化学性质(1)与水反应：，a.氨水不稳定,b.NH4+与OH-共存,,[思考]液氨成分：（纯净物/混合物）氨水成分：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△不NH4++OH-NH3·H2ONH3NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-H+实验3在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加

5、几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。实验现象:结论:产生白烟氨水具有挥发性，能与酸反应NH3+HClNH3+HNO3=NH4Cl产生白烟=NH4NO3产生白烟2NH3+CO2(少)+H2O=(NH4)2CO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4HCl（2）与酸反应HNO3挥发性酸：HCl、HNO3难挥发性酸：H2SO4NH3+CO2(多)+H2O=NH4HCO3检验氨气铵盐(铵态氮肥):都是晶体,溶于水,受热,避光保存。（3）NH3有还原性：白色易易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H

6、2O△(NH4)2HCO3==2NH3↑+CO2↑+H2O△催化剂△4NH3+5O24NO+6H2O氨的催化氧化二、NH3的制法1.工业制法：高温高压N2+3H22NH3催化剂2.实验室制法：（1）原料铵盐：NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3，碱：NaOHKOHCa(OH)2。×√√×√×2、原理：向下排空气法（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口用碱石灰或生石灰干燥用水或稀酸吸收固+固气体同O2▲2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△3、装置：4、收集：5、验满：6、干燥：7、尾气

7、处理：实验室制氧气实验室制氨气干燥管U型管思考：下列物质能用来干燥NH3的是（）A、浓硫酸B、五氧化二磷固体C、氯化钙固体D、碱石灰D吸收尾气装置第三节、硝酸的性质一、物理性质纯硝酸是色，易，有气味的液体，与水互溶。实验室看到的浓硝酸呈黄色，是的缘故。常用浓硝酸的质量分数为，“发烟硝酸”的质量分数为。硝酸的保存方法是。无挥发刺激性NO2溶于水69％98％以上棕色细口瓶，避光，低温二、化学性质(1)硝酸是一种强酸，具有酸的通性。HNO3的电离方程式a与石蕊作用b碱和碱性氧化物反应c盐反应d活泼金属反应不产生H2HNO3==H++NO3-(2)不稳

8、定性，见光易分解(浓度越大，越易分解)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O△/光(3)强氧化性常温下，、在冷的浓硝酸、浓硫酸会发生现象，所以可