酸碱中和滴定实验报告.doc

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1、酸碱中和滴定实验报告班级姓名学号合作者日期一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验盐酸为待测溶液】二、实验用品：1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞三、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】   【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（碱）】四、实验操作：（1）查：检查滴定管是否漏水和堵塞。（2）洗：洗净后用指

2、定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：酸和碱注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞。（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化（指示剂由色变色，且半分钟内不再变化）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度滴定次数待测盐酸溶液体积/mL标准碱溶液（NaOH）的体积滴定前读数滴定后读数实用体积第一次第二次第三次取好盐酸后，再加5mL

3、水根据以上数据求出待测盐酸的浓度：C（盐酸）=五.误差分析：［根据：c（待）×V（待）=c（标）×V（标）分析操作及读数导致待测盐酸浓度“偏高”“偏低”“无影响”未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后的锥形瓶未干燥标准液漏滴在锥形瓶外1滴待测液溅出锥形瓶外1滴移液管悬空给锥形瓶放待测液移液管下端的残留液吹入锥形瓶内滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴前平视，滴后仰视滴前仰视，滴后俯视滴定管滴前有气泡，滴后无气泡滴定管滴前无气泡，滴后有气泡达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液六、练

4、习1.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL2.用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是A.由黄色变成红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变成红色D.由红色变为橙色3.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7

5、时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，c(Cl—)=c(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)4.滴定前排气泡时，装有NaOH的滴定管，下列操作正确的是____________；酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯锥形瓶，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠

6、多练。