酸碱中和滴定、中和热测定实验报告

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1、班级：姓名：学生实验酸碱中和滴定酸碱中和中和热测定一、预习思考◆实验目的1、练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。2、测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。◆实验原理1、在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：或。2、中和反应原理：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol中和热计算方法：（强酸和强碱反应）Q=mCΔt（1）其中Q为，m为，C为反

2、应混合液的比热容，△t为；（2）因为m=V（酸）ρ（酸）＋V（碱）ρ（碱），V（酸）=V（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50mol/L，碱的浓度是0.55mol/L；且ρ（酸）=ρ（碱）=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃），所以Q=；。◆实验用品1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台2、大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、0.55m

3、ol/LNaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用）。◆要点提示1、酸和碱反应的实质是。2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？4、中和热实验所测得的数据若不是57.3kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些？一、记录与分析实验时间：年月日第节同组成员：实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1.检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将

4、滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换。）2.洗涤：先用洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得，也不需烘干。3.装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、0.1000mol/LNaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。4.滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：→；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此时盐酸为待测液，反应终点时指示

5、剂的变色情况为：→。下列实验步骤以前者为例：4.用碱式滴定管取0.1000mol/LNaOH溶液10mL于锥形瓶中。5.加指示剂锥形瓶颜色变化滴定管是否漏水锥形瓶能否用待测液润洗？为什么？为何要赶尽气泡？是否可以改用甲基橙或石蕊做指示剂？为什么？把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，控制滴定管活塞，眼睛注视，直到滴定终点，此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度，记入数据表。6.把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上

6、述操作重复2~3次，记录数据。滴定终点锥形瓶颜色变化读数仰视或俯视对结果影响：仰视：俯视：中和热测定1.按图示装好简易量热器装置。2.用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.用量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4.把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的酸中，并把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯（注意不要洒到外面），迅速盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻（填“上下”或“左右”）搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记为终止温度，记入数据表。

7、并重复实验步骤2~4次，记录数据。温度计示数如何变化？小烧杯内现象如何？大烧杯外壁是否发热？碎泡沫塑料的作用是温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？清理实验仪器，维护好实验台卫生，并认证完成实验报告。三、数据记录与处理酸碱中和滴定数据表待测溶液（）体积/mL标准溶液（）体积/mL标准溶液平均体积mL待测溶液浓度mol/L量取前量取后体积差滴定前滴定后体积差110.00210.00310.00中和热测定数据表起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2-t1）/℃平均温度