2019-2020年高二化学下学期学分认定期中试题

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1、2019-2020年高二化学下学期学分认定期中试题一、选择题（每题仅有一个选项正确，每题三分共计48分）1、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A.铁红的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe+3+与KSCN产生红色沉淀2、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（    ） A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2

2、不与铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料5、将SO2气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是(　　)

3、A．试管a中实验可以证明具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置7、下列反应的离子反应方程式正确的是：           （）      A．过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－==HCO3－B．氯气通入水中：Cl2＋ H2O==Cl－＋ ClO－＋ 2H+C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2+＋2H2O2＋4H+ =

4、=Fe3+＋4H2O    D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O8、下列物质不能通过化合反应制得的是：          （）                      A．FeCl2         B．NaHCO3       C．Al（OH）3       D．Fe（OH）39、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）A、2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑                 B、MgO+H2 Mg+H2OC、Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2               D、2HgO 2Hg+O2

5、↑10.列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B向稀硝酸中加入少量铁粉有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物质H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物11、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③12、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理

6、是（）A.Na20、Na202组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO213、25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．无色溶液中： Na+、NH4+、ClO－、SO3 2－B． pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+ C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+ D．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－14.设阿伏加德罗常数的数值

7、为NA，下列说法正确的是(　　)A．11.2LNH3所含分子数为0.5NAB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD.5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．2NA15、下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(　　)A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环16、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L