分析化学经典习题解析.pdf

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1、经典习题解析一、选择题（单选题）1．对于氧化还原反应n2Ox1+n1Red2n2Red1+n1Ox2，条件平衡常数表达正确的是（）。注：n是氧化剂电对半电池反应电子得失数n1与还原剂电对半电池反应电子得失数n2的最小公倍数。θ′θ′θ′θ′n(ϕ-ϕ)n(ϕ-ϕ)A．lgK′=12；B．lgK′=21；0.0590.059θ′θ′θ′θ′(ϕ-ϕ)n(ϕ-ϕ)C．lgK′=21；D．lgK′=221；0.0590.059θ′θ′n(ϕ-ϕ)E．lgK′=121。0.059答案：选B。对于氧化还原反应n2Ox1+n1Red2n2Red1+n1Ox2，氧化剂半电池反应电子得失数

2、为n1，还原剂电对半电池反应电子得失数为n2，则Θ′Θ′n(ϕ-ϕ)12lgK′=。0.0592．某电对的氧化还原半反应为：Ox+ne=Red，则其电极电位最准确的表达式为（）。θ2.303RT[Ox]A．ϕ=ϕ+lg；Ox/RedOx/RednF[Red]θ2.303RTcOxB．ϕ=ϕ+lg；Ox/RedOx/RednFcRedθ2.303RTaOxC．ϕ=ϕ+lg；Ox/RedOx/RednFaRedθ′2.303RT[Ox]D．ϕ=ϕ+lg；Ox/RedOx/RednF[Red]θ′2.303RTaOxE．ϕ=ϕ+lg。Ox/RedOx/RednFaRed答案：选C

3、。电对的氧化还原半反应为：Ox+ne=Red，根据Nernst方程式，θ2.303RTaOx可表达为：ϕ=ϕ+lgOx/RedOx/RednFaRed3．高锰酸钾法滴定H2O2时，错误条件是（）。A．滴定一开始，滴定速度可快些；B．用H2SO4调节酸度；C．终点颜色为淡红色；D．KMnO4作指示剂；2＋E．为加快反应速度可在滴定前加入Mn作催化剂。答案：选A。KMnO4与H2O2的反应速度较慢，特别是反应一开始更慢，所2以滴定一开始，滴定速度要慢些，以防未反应的KMnO4在酸性溶液中分解。Mn＋2＋2＋是该反应的催化剂，随着Mn的生成，反应速度加快，或在滴定前加入Mn作催化

4、剂，滴定速度可稍快些，但也不能太快。4．用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4时，反应速度由慢到快的原因是（）。A．歧化反应；B．诱导反应；C．催化反应；D．自身催化反应；E．副反应；。2+答案：选D。KMnO4与Na2C2O4反应速度开始较慢，生成的Mn起催化剂作用，反应速度随之加快，这种由生成物本身起催化作用的反应，称为自动催化反应。5．配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的目的是（）。A．作抗氧剂；B．增强Na2S2O3的还原性；C．中和Na2S2O3溶液的酸性；D．除去酸性杂质；E．防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解。答案：选E。加入少量Na2CO3使溶

5、液呈弱碱性，可防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解。2+6．用Ce（SO4）2滴定Fe时，两个电对的电极电位相等的情况是（）。A．仅在化学计量点时；B．在滴定剂加入50%时；C．在每加一滴滴定剂平衡后；D．仅在指示剂变色时；E．在滴定剂加入200%时。4+3+3+2+答案：选C。Ce/Ce电对与Fe/Fe电对都是可逆电对，在滴定过程中任何一点，反应达平衡时，两电对的电极电位相等。3+2+3+2+7．在含有Fe和Fe的溶液中，加入下列何种溶液，Fe/Fe电对的电位将明显降低（不考虑离子强度的影响）？（）A．NaCl；B．HCl；C．HNO3；D．NaF；E．H2SO4。3+－

6、3+2+答案：选D。Fe能与F生成稳定的FeF3配合物，Fe/Fe电对氧化态发生配位副反应，使电对电极电位降低。8．以下说法正确的是（）。A．氧化还原电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越弱；B．氧化还原反应自发进行的方向是高电位电对的氧化态氧化低电位电对的还原态；C．氧化还原反应的平衡常数越大，反应速率也越大；D．氧化剂与还原剂的浓度越大，滴定突跃范围也越大；E．一般而言，温度升高，氧化还原反应速度减慢。答案：选B。氧化还原电对的电位越高，其氧化态的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原态的还原能力越强。在氧化还原反应中，作为氧化剂，可以氧化电对电位比它低的还原剂；作为还原剂

7、，可以还原电对电位比它高的氧化剂。故氧化还原反应自发进行的方向是高电位电对的氧化态氧化低电位电对的还原态。氧化还原反应的平衡常数只能说明反应的完全程度，但不能说明反应的速度大小。氧化还原滴定突跃范围大小与两个电对条件电位差有关，与氧化剂或还原剂的浓度无关。一般而言，温度升高，反应速度加快。9．对于氧化还原反应：n2Ox1+n1Red2n2Red1+n1Ox2，两电对都是对称电对，化学计量点电位表达正确的是（）。（注n1与n2分别是氧化还原半反应的电子得失数）o′o′o′o′nϕ+nϕnϕ+nϕ11221122A．ϕ